2025版高三化学二轮专项复习 专题五 主观题突破　1..doc

1．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

能量转换关系

(1)根据如图数据判断H—H的键能为________。

(2)合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)，写出(ⅱ)步的热化学方程式：________；计算反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝________。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1268kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol－1

写出NO(g)被NH3(g)还原生成N2(g)的热化学方程式：____________________________。

答案(1)436kJ/mol

(2)不变eq\f(3,2)H2(g)＝3H(g)ΔH＝＋654kJ/mol

－90kJ/mol

(3)6NO(g)＋4NH3(g)===5N2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1778kJ/mol

解析(1)根据如图所示，eq\f(3,2)H2→3H，吸收的能量为654kJ数据判断H—H的键能为654×eq\f(2,3)＝436kJ/mol；

(2)使用催化剂，只改变反应历程，降低活化能，不改变反应的焓变，所以ΔH不变；第(ⅱ)步的热化学方程式为：eq\f(3,2)H2(g)===3H(g)ΔH＝＋654kJ/mol；根据如图所示数据，反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝2×(473＋654)－(339＋397＋436)×2＝－90kJ/mol；(3)根据已知反应，NO(g)被NH3(g)还原生成N2(g)的化学方程式为：6NO(g)＋4NH3(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，ΔH＝－1238－180×3＝－1778kJ/mol，热化学方程式为：6NO(g)＋4NH3(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1778kJ/mol。

2.已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图(E1＝1127kJ，E2＝1173kJ)则该反应的热化学方程式为___________________________________。

答案N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

解析生成1molNH3(g)时ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能＝E1－E2＝(1127－1173)kJ＝－46kJ，则生成2molNH3(g)时ΔH＝－92kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

3．完成下列问题。

(1)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3＝－297kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________。

(2)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。

该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

(用相对能量的变化来表示ΔH)

答案(1)3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)，ΔH＝－254kJ·mol－1

(2)(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g)＋H2O(g)ΔH＝－1.02NAeV·mol－1

解析(1)由于反应Ⅰ＋反应Ⅲ可得到方程式：2H2SO4(l)＋S(s)===3SO2(g)＋2H2O(g)，根据盖斯定律，该反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH3＝551kJ/mol＋(－297kJ/mol)＝＋254kJ/mol；反应Ⅱ为SO2催化歧化生成H2SO4和S，则反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH＝－254kJ/mol；(2)图中是单个分子在铜催化剂表面的反应历程，由图知，1个(CH3)2NCHO(g)和2个H2(g)反应生成1个N(CH3)3(g)、1个H2O(g)时，反应物总能量和生成物总能量差值是1.02eV，则该反应的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)