2019年高考化学试卷（新课标Ⅲ）（解析卷）.pdf

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）

参考答案与试题解析

一、选择题：本题7个小题，每小题6分。42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

【分析】A．Si为半导体材料，能作电池；

B．铝合金大量用于高铁建设；

C．活性炭具有吸附性；

D．碘酒能使蛋白质变性。

【解答】解：A．Si为半导体材料，能作光感电池，故A正确；

B．铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故B正确；

C．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，

故C错误；

D．碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查化学与生活，明确元素化合物性质是解本题关键，熟练掌握常见元素

化合物性质并归纳总结，题目难度不大。

2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）

A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3﹣丁二烯

【分析】如果分子中C原子采用sp3杂化，则该分子中采用sp3杂化的C原子连接的取

代基具有甲烷结构特点，该分子中所有原子一定不共平面，苯和乙烯中所有原子共平面，

共价单键可以旋转，据此分析解答。

【解答】解：A．甲苯甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，

故A错误；

B．乙烷中两个C原子都采用sp3杂化，所以该分子中所有原子一定不共平面，故B错误；

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C．丙炔中甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故C错误；

D.1，3﹣丁二烯结构简式为CH＝CHCH＝CH，所有原子都采用sp2杂化，CH＝CH﹣

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具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子共平面判断，侧重考查分析判断能力，可以采用知识迁移方法或

杂化轨道理论判断，明确甲烷、乙烯、乙炔和苯结构及杂化轨道理论是解本题关键，注

意：共价单键能旋转，题目难度不大。

3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同

族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是

（）

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，Y最外层

电子数等于X次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以X次外层为K层，Y最外

层电子数为2，X与Z同族，则X、Z最外层电子数为4，X、Z分别是C、Si元素；且Y

原子半径大于Z，则Y为Mg元素，即X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；

A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：

离子晶体＞分子晶体；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

C．X、Z为非金属元素，易形成共价化合物；

D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应。

【解答】解：通过以上分析知，X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；

A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：

离子晶体＞