开发利用金属矿物和海水资源(第一课时).pptVIP

**化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！化学与自然资源的开发利用游离态化合态正价自然界中的金属大都以化合态存在01用化学的方法把化合态的金属变成游离态02要考虑的问题03矿石的富集04合适的冶炼方法05如何精炼06金属的冶炼磁铁矿蓝铜矿钛合金金属的冶炼铁矿石的开采金属的冶炼一、金属的一般性质金属活动顺序表KCaNaMgAl锌铁SnPb(H)Cu汞AgPtAu金属原子失去电子的能力(还原性)强弱金属阳离子得电子的能力(氧化性)弱强与氧气化合常温下易常温下缓慢氧化加热反应不能置换水中的H+常温置换加热置换不能置换置换酸中的H+能置换不能置换与盐溶液反应先与水前面的金属可置换出后面的金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂置换加热法富集01金属的冶炼步骤：02一般需要三个步骤：第一步是矿石的富集，除去杂质，03提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，利用氧04化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿05石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采06用一定的方法，提炼纯金属。冶炼方法的选择简单，实用，节省的原则热分解法

有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。

在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑01焦炭02一氧化碳03氢气铝热反应实验4－1注意观察现象反应现象：剧烈燃烧，火星四射，沙里有火热熔融物Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温铝热剂铝——还原剂（活泼金属——可作还原剂）Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温其它铝热反应3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高温铝热反应的应用2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑3．电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解电解KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg一、金属矿物的开发利用金属元素多以化合态的形式存在于自然界中怎样将它们转变为金属单质呢？赤铁矿石金矿石原理：应用氧化还原反应，将金属从矿石中还原为金属单质。1、常见金属的冶炼：①热分解法：如：2HgO2Hg+O2↑△②热还原法：如:CuO+H2Cu+H2O△又如:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△孔雀石P.89反应式③电解法：如:2NaCl2Na+Cl2↑电解孔雀石又如:2Al2O32Al+3O2↑电解89是什么原因导致了不同的金属要采用不同的冶炼方法呢？？？不同的金属离子得到电子的能力不同2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）金属的活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方法强弱