《上化学氧气》课件.pptVIP

**********************上化学氧气化学课程中，通过学习氧气的性质和用途，帮助学生深入了解化学元素的特点及其在生活中的重要作用。本节课将重点介绍氧气的物理化学性质以及在医疗、工业等领域的应用。课程学习目标掌握化学氧气的基础知识了解什么是化学氧气、其性质和产生过程。学习制取氧气的实验方法掌握实验室中制取氧气的安全操作步骤。了解氧气的工业生产和应用学习工业制氧的方法以及液氧的性质和应用。掌握氧气使用的安全知识理解氧气使用的注意事项以及预防措施。什么是化学氧气定义化学氧气是一种无色、无味、微溶于水的气体,化学式为O2。它是自然界中最重要的气体之一,在维持生命活动方面起着关键作用。分子结构化学氧气由两个氧原子通过双键连接而成,是一种典型的双原子分子。它的电子配置和化学性质使其成为一种强氧化剂。循环过程在自然界中,氧气通过光合作用和呼吸作用不断循环,是维持地球生态平衡的关键气体。植物释放氧气,动物呼吸吸收氧气,形成了完整的生命循环。化学氧气的性质化学特性氧气是一种无色无味的气体，是最常见的自由基物质，具有强氧化性。它能与多数元素发生反应，形成化合物。物理性质氧气在常温常压下是一种无色无味的气体，相对密度为1.1，溶解于水中。液化温度为-183℃，熔点为-219℃。反应活性氧气具有强烈的化学反应活性，能够与许多元素发生剧烈的化学反应，释放大量热量。在高温或助燃剂作用下反应更为剧烈。生物作用氧气是支持生命的必要元素。它能被生物体吸收利用,参与呼吸代谢,提供能量。过量吸入氧气也会引起中毒。化学氧气的产生氧气的提取化学氧气主要通过提取空气中的氧气而制得。空气中约含有21%的氧气。液化分馏法将空气冷却至极低温,使其分馏成氧气、氮气和其他组分,再进行分离。电解法利用电解的方式,将水分解产生氢气和氧气,从而获得高纯度的化学氧气。化学反应法通过化学反应如热分解、化学吸附等方式,从而制取纯度较高的化学氧气。实验：制取氧气1准备材料实验需要氧化铜、酒精灯或小型煤气炉、试管架、烧杯等基本实验器材。2实验步骤将一些氧化铜装入试管中,用酒精灯加热。观察实验现象并仔细记录。3收集氧气氧气产生后可用倒置烧杯法收集,并进行点燃或其他性质观察实验。注意事项安全第一在制取和使用氧气时务必严格遵守安全操作规程，避免发生意外。防止泄漏氧气富氧环境具有潜在的火灾隐患，必须小心谨慎，避免管路泄漏。谨防中毒高浓度氧气可能导致氧中毒，应严格控制浓度并采取相应防护措施。规范操作应严格遵守相关规程和标准，建立完善的管控体系，确保安全运行。氧气的用途1医疗应用氧气在医疗领域广泛应用,用于治疗缺氧症、急救、辅助呼吸等。2工业生产作为重要的化工原料,氧气在钢铁、化工、冶金等行业中发挥关键作用。3航天航空在航天航空领域,氧气是火箭燃料和宇航员呼吸的必需品。4生活用途氧气也被应用于家庭、户外运动、植物培养等日常生活中。工业制氧方法1液化空气分馏利用空气中主要成分的沸点差异,通过低温分馏获得纯度高达99.5%的工业氧气。这是目前最常用的制氧方法。2化学吸收法利用某些化学物质(如钾钠、钙镁等氧化物)对氧气的化学吸收性能,通过化学反应分离制取氧气。3电解制氧利用电解水的原理,通过电解水分离获得纯度很高的氧气。这种方法成本较高,但适用于小型制氧。液氧的性质物理性质液氧是一种无色、无味的液体。它的沸点为-183°C，密度为1.14g/cm3。液氧具有强氧化性、易挥发和易爆炸的特点。化学性质液氧能与许多物质发生剧烈的氧化反应。遇到可燃物会引起燃烧爆炸。它还能溶解一些金属和非金属。储存性质液氧应储存在耐压容器中,并远离明火和高热源。由于其易挥发的特性,需定期补充液氧以保持适当的液位。安全须知操作液氧时应穿戴隔热手套和防护眼镜,避免直接接触皮肤。泄漏时要及时疏散,并采取中和等措施。液氧制取过程1空气分离利用空气中氮气和氧气比例的差异通过低温分离技术分离得到液氧。2压缩冷却将空气压缩冷却到低温,使氧气和氮气发生相变分离。3分馏分离利用分馏塔分离出高纯度的液氧。制取液氧的主要步骤包括空气分离、压缩冷却和分馏分离。首先利用空气中氧气和氮气的沸点差异进行低温分离,得到高纯度的液氧。这种方法可以大规模高效地生产出液氧,满足工业和医疗等领域的需求。液氧的贮存和运输专用储罐液氧需要储存在低温、密闭的专用储罐中，以防止沸腾和蒸发。运输规范液氧使用专用罐车进行安全运输，禁止与易燃易爆品混装。标识标签储罐和运输工具必须贴有明显的危险品标识，提醒相关人员注意。温度控