人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 分层作业24 电解原理的应用.ppt

1235678910114解析该装置为电解池,根据浓缩海水中Na+、Cl-移动方向可知,a膜为阴离子交换膜,c膜为阳离子交换膜,A错误;X电极为阳极、Y电极为阴极,阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接,则工作时电流流向:电源正极→X电极→电解质溶液→Y电极→电源负极,B正确;X电极为电解池的阳极,若去掉X电极与a膜之间的双极膜,放电能力:Cl-OH-,Cl-放电生成Cl2,电极产物发生改变,C错误;水电离方程式为H2OH++OH-,外电路中通过1mol电子,双极膜内定向移动的H+、OH-各1mol,即有1molH2O解离,D错误。1235678910114C级学科素养拔高练11.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。(电解质溶液均足量)1235678910114请回答下列问题:(1)甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入O2电极的电极反应式为。?(2)乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),总反应离子方程式为。?(3)当乙池中B极质量增加2.16g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况下),此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的_________(填化学式)。?(4)丙池中电极C的电极反应式为,若丙池中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,丙中溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。?原电池O2+2H2O+4e-===4OH-阳极4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+112Ag2O2Cl--2e-===Cl2↑增大1235678910114解析由图示信息可知,甲池为甲醇燃料电池,通O2的一极为正极,通甲醇的一极为负极;乙池为电解池,石墨电极A为阳极,Ag电极B为阴极;丙池为电解池,电极C为阳极,电极D为阴极。(1)甲池为原电池,通入O2电极是正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-。(2)乙池为电解池,石墨电极A为阳极,电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑,Ag电极B为阴极,电极反应式为Ag++e-===Ag,总反应式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。1235678910114(3)当乙池中B极质量增加2.16g,即析出2.16g的Ag时,n(Ag)==0.02mol,转移电子的物质的量是0.02mol;根据O2+2H2O+4e-===4OH-得出,消耗O2的物质的量为0.005mol,标准状况下体积为0.005mol×22.4L·mol-1×1000mL·L-1=112mL;乙池总反应为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+,若要让溶液复原需要加入Ag2O。(4)丙池中电极C的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑;若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,即用惰性电极电解NaCl溶液,丙中D极即阴极,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则阴极的产物为NaOH、H2,由于生成NaOH,则溶液的pH将增大。123567891011A级必备知识基础练4题组1.电解原理的应用1.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是()A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到NaOHB.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D.若Z为AgNO3,X、Y均为石墨,电解过程中Y电极质量增大D1235678910114解析氯碱工业中,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑,故Y(阴极)附近能得到NaOH,A错误;铜的精炼中,粗铜作阳极X,纯铜作阴极Y,硫酸铜溶液作电解质溶液,B错误;电镀工业中,Y是待镀金属,X是镀层金属,C错误;利用石墨作电极,电解AgNO3溶液,Y电极是阴极,电极反应式为Ag++e-===Ag,故Y电极质量增大,D正确。12356789101142.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是()B1235678910114解析