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湖南省怀化市洪江黔城镇中学高一化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列推测或结论不合理的是（?????）

A.X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：XY

B.气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：Cl－Br－

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr(OH)2

参考答案：

B

分析：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。

详解：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY，A项正确；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-，B项错误；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，金属性RbSr，碱性RbOHSr（OH）2，D项正确；答案选B。

2.下列实验操作正确的是()

A．为检验某种化学试剂，可以品尝其味道

B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

参考答案：

B

3.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

A.升高温度???B.加入催化剂???C.增加反应物???D.增大压强

参考答案：

A

分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。

详解：A、升高温度，加快了分子的运动速率，反应速率加快，A正确；

B、如使用正催化剂，可降低反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，B错误；

C、增加反应物，其浓度不一定增大，反应速率不一定加快，C错误；

D、增大压强，必须有气体参加的反应，且浓度增大时反应速率才能加快，D错误；答案选A。

4.已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)???△H4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H6

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H10,△H30???B．△H20,△H40

C．△H1=△H2+△H3???D．△H3=△H4+△H6

参考答案：

C

试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D错误，答案选C．

5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()

A．碳酸镁和盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．氧化镁与稀硝酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

参考答案：

D

解析：A项中碳酸镁为微溶物，应写成化学式；B项和C项电荷不守恒。

6.下列实验操作规范且能达到目的的是

?

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B

配制0.1mol/L硫酸铜溶液80mL

称取胆矾固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

C

排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气

先移除导管，后熄灭酒精灯

D

测定醋酸溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

?

参考答案：

C

【详