人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第4章 化学反应与电能 第一节 第1课时 原电池的工作原理.ppt

解析该装置为原电池装置,Cu电极作正极,发生还原反应,A错误;Cu电极作正极,Zn电极作负极,则电流由铜片流向锌片,B错误;Zn电极作负极,发生的电极反应为Zn-2e-===Zn2+,C正确;若锌电极质量减轻6.5g,说明溶解了0.1molZn,电路中通过0.2mol电子,据得失电子守恒可知,右侧CuSO4溶液中有0.1molCu2+被还原,为维持溶液呈电中性,盐桥中有0.2molK+移向CuSO4溶液,D错误。探究角度2原电池中电极(电池)反应式的书写例2一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法不正确的是()A.银电极1作负极,电极反应式为Ag+Cl--e-===AgClB.银电极2作正极,电极反应式为Ag++e-===AgC.电池总反应式为Ag++Cl-===AgClD.取出盐桥后,电压表的指针依然发生偏转D解析据信息“工作一段时间后,两电极的质量均增大”推测,银电极2发生还原反应析出Ag:Ag++e-===Ag,则该电极为正极,B正确;银电极1为负极,电极反应式为Ag+Cl--e-===AgCl,A正确;综合正、负极反应式可得,电池总反应式为Ag++Cl-===AgCl,C正确;取出盐桥后,该原电池不能形成闭合回路,电压表的指针不再偏转,D错误。思维建模书写电极反应式和电池总反应的方法(1)电极反应式的书写(2)电池总反应的书写①根据电极反应式书写:电池总反应式=正极反应式+负极反应式(基于正极、负极得失电子数相等)。②直接书写:原电池中,一般是负极与电解质溶液发生氧化还原反应,结合氧化还原反应方程式的书写规律进行书写。[对点训练2]原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法错误的是()A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-D.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+A解析铁比铜活泼,铁作负极,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,A错误;铝比铜活泼,铝作负极,负极反应式为Al-3e-===Al3+,B正确;虽然镁比铝活泼,但镁不与氢氧化钠溶液反应,铝能与氢氧化钠溶液反应,则铝作负极,负极反应式为Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-,故C正确;Al遇浓硝酸发生钝化,则铜作负极,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+,D正确。知识点二原电池工作原理的应用基础落实?必备知识全过关1.加快氧化还原反应的速率形成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。例如,在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液,CuSO4与锌发生置换反应生成Cu,从而形成Cu-Zn微小原电池,加快产生H2的速率。2.比较两种金属的活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼。3.设计简易原电池装置(1)设计原电池思路①电极材料的选择。负极一般是活动性强的金属材料,正极一般选用活动性比负极弱的金属材料或石墨等惰性电极。②电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。③保证设计出的原电池装置中,还原剂在负极上发生反应,氧化剂在正极上发生反应。(2)设计无盐桥的“单液电池”发生氧化反应的物质作负极,找一种比负极活动性差的物质作正极,以与负极发生反应的溶液为电解质溶液,用导线将两个电极连接构成闭合回路即可。(3)设计有盐桥的“双液电池”发生氧化反应的物质作负极,找一种比负极活动性差的物质作正极,以含负极氧化产物的溶液作为负极电解质溶液,以含氧化剂的溶液作为正极电解质溶液,然后用盐桥连接两个电池,用导线连接两个电极即可。误区警示误区:原电池中负极金属一定比正极金属更活泼。分析:不一定。在非氧化性酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)、不活泼盐溶液中,负极金属比正极金属更活泼,但在氧化性酸溶液、碱溶液中则不一定。名师点拨设计制作原电池的思维模型正误判断(1)实验室中利用锌与稀硫酸制取H2时,粗锌比纯锌反应速率更快。()(2)将镁条和铝片用导线连接,插入NaOH溶液中,镁条表面产生气体,则活动性:MgAl。()(3)设计原电池时,负极选择活动性强的金属,正极选择活动性弱的金属或石墨。()√×√重难突破?能力素养全提升探究角度原电池工作原理的应用例题由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,观察到的现象分别为装置