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浙江省湖州市德清县第三中学高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应的离子方程式正确的是（??）

A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===?BaSO4↓

C.氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O

D.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag

参考答案：

C

A.醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，A不正确；B.该离子方程式漏了生成水的离子反应，B不正确；C.氧化镁与稀硫酸的离子方程式MgO+2H＋===Mg2＋+H2O是正确的；D.该离子方程式没有配平，电荷不守恒，D不正确。本题选C。

点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中失电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

参考答案：

C

【考点】氧化还原反应．

【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；

B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；

C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；

故选：C．

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

3.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（???）

A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O

C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O

D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

参考答案：

D

略

4.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是??????????

???A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

???B．溴单质只具有氧化性

???C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

???D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

参考答案：

B

5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.SO2和NaOH B.CO2和BF3

C.Cl2和HCl D.CH4和NH4F

参考答案：

B

【分析】

一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，相同元素的原子间形成非极性键，不同元素的原子间形成极性键；离子化合物中存在离子键（可能含共价键），共价化合物中只存在共价键。

【详解】A项、SO2只含有极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；

B项、CO2和BF3都只含有极性共价键，化学键类型完全相同，故B符合题意；

C项、Cl2含有非极性键，HCl含有极性键，故C不符合题意；

D项、CH4含有极性共价键，NH4F含有离子键和极性共价键，故D不符合题意。

故选B。

【点睛】本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。

?

6..将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是

A.稀盐酸???????????????????????????????????????B.氢氧化钠稀溶液????????????

C.硫酸铜溶液????????????????????????????????????D.氯化镁溶液

参考答案：

D

略

7.?可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（?）

A．和互为同位素?????B．原子核内中子数为2