人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用.ppt

探究一盐类水解的影响因素情境探究下面三支试管内分别盛有0.1mol·L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液,各滴入几滴酚酞溶液,溶液均显红色。(1)向甲试管中加入少量Na2CO3固体,有什么现象?水解平衡如何移动?提示红色加深。水解平衡右移。(2)向乙试管中加少量水有什么现象发生?水解平衡如何移动?(3)加热丙试管有什么现象发生?水解平衡如何移动?提示红色变浅。水解平衡右移。提示红色加深。水解平衡右移。方法突破1.影响盐类水解的主要因素2.实例以CH3COONa溶液的水解平衡(CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-)为例,结果如下:条件移动方向c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加热右减小增大增大减小增大增大加水右减小减小减小增大减小增大加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小加NaOH左增大减小增大减小增大减小应用体验视角1盐类水解平衡的移动列说法正确的是()A.稀释溶液,各离子浓度均减小,平衡不移动B.再加入Na2CO3固体,平衡向正反应方向移动D.加入NaOH固体,溶液pH减小B易错提醒在电解质溶液稀释过程中,不可能溶液中所有离子浓度都减小,温度不变时,KW为定值,若c(H+)减小,则c(OH-)增大。视角2探究影响盐类水解的因素2.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为。?CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液显碱性(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是(填字母)。?A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,则CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”“右”或“不移动”)。?BD右左左右解析(1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶①中溶液的红色变深判断,水解平衡向右移动,说明水解反应吸热,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则说明NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)加盐酸促进CH3COO-的水解;加NaOH固体抑制CH3COO-的水解;加入Na2CO3固体,与CH3COO-水解相互抑制;加入FeSO4固体,Fe2+与CH3COO-水解相互促进。探究二盐类水解的应用情境探究向甲、乙两支试管内分别加入3gNa2CO3粉末、3gNaHCO3粉末。(1)反应开始气泡产生的速率相等吗?你还能观察到什么现象?提示不相等。加NaHCO3的试管中产生气泡的速率快,且生成的气体多,气球大。(2)普通泡沫灭火器为什么不用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?写出甲、乙两支试管中反应的离子方程式。(3)泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应盛放在铁筒还是玻璃筒内?为什么?提示与含等物质的量的Al2(SO4)3的溶液反应,Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2的速率较慢。提示盛放在玻璃筒内。因为Al2(SO4)3溶液水解呈酸性,铁与H+反应,会腐蚀铁筒,使灭火器损坏,同时还会促进Al2(SO4)3的进一步水解,导致灭火器失效。方法突破1.水解反应在科学研究中的应用应用举例配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐时,需要加入相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制阳离子的水解,如配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常先将它们溶于盐酸中,再加水稀释到所需的浓度制备某些胶体利用水解原理制备胶体,如Fe(OH)3胶体的制备:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+保存碱性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性,保存时不能使用磨口玻璃塞,应用带橡胶塞的试剂瓶保存应用举例判断离子是否大量共存混合盐溶液中的除杂和提纯