人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 沉淀溶解平衡 第四节 沉淀溶解平衡.pptVIP

(2)采取什么措施能使a点到b点?(3)向等物质的量浓度的Fe3+、Cu2+、Fe2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后依次出现的沉淀是什么?(4)如何除去CuCl2溶液中混有的少量Fe3+和Fe2+?提示调节(增大)溶液pH,使c(Fe3+)减小,c(OH-)增大。提示Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2。提示先加入H2O2或氯水,将Fe2+转化为Fe3+;再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3调节CuCl2溶液的pH,使Fe3+形成沉淀而除去。方法突破沉淀溶解平衡图像题的解题策略应用体验视角1沉淀溶解平衡离子浓度图像1.已知某温度时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是()D易错提醒注意计算Q时所用离子浓度是混合液中离子的浓度,并不是混合前各溶液中离子的浓度。视角2沉淀溶解平衡的对数图像2.T℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()A.线Ⅰ表示CdCO3沉淀溶解平衡B.Z点对应的c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是不饱和溶液C溶解平衡中pCd2+=pN,故线Ⅱ表示CdCO3的沉淀溶解平衡,故A错误。图中Z点对应的pCd2+为3,则Z点对应的c(Cd2+)=1×10-3mol·L-1,故B错误。线上的点都达到了沉淀溶解平衡,pCd2+、pN为离子浓度的负对数,其数值越大,离子浓度越小,Y点在线上方,说明离子浓度小,故为不饱和溶液,故C正确。T℃,由题图可知,pN=4时,CdCO3中pCd2+为8,即视角3沉淀滴定图像3.用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动答案C解析选取横坐标为25mL的点,此时向50.0mL0.0500mol·L-1的Cl-溶液中加入了25mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液,则Ag+与Cl-恰好完全沉淀,此时溶液中-lgc(Cl-)=5,则c(Ag+)=c(Cl-)=1×10-5mol·L-1,Ksp(AgCl)=1×10-5×1×10-5=1×10-10,所以其数量级为10-10,选项A正确;曲线上的各点均为AgCl的饱和溶液,所以c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),选项B正确;滴定的过程是用AgNO3溶液滴定Cl-,所以滴定的终点应该由原溶液中Cl-的物质的量决定,将50.0mL0.0500mol·L-1的Cl-溶液改为50.0mL0.0400mol·L-1的Cl-溶液,的是15mL,选项C错误;由于Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr),将50.0mL0.0500mol·L-1的Cl-溶液改为50.0mL0.0500mol·L-1的Br-溶液,这是将溶液中的Cl-换为等物质的量的Br-,因为Ag+与Cl-或Br-都是1∶1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以终点时,Br-的浓度应该比终点时Cl-的浓度更小,所以有可能由c点变为b点,选项D正确。*②Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化:实验步骤实验现象?___________________________________________________化学方程式_______________________________________________________________________________________________实验结论:Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀,说明溶解度:。?产生白色沉淀产生的白色沉淀逐渐变为红褐色MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq)Fe(OH)3Mg(OH)2(2)转化的实质