人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算 分层作业3 反应热的计算.pptVIP

12345678910111213141512345678910111213141510.已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1。已知P4具有六键的正四面体结构,经测定PCl5中P—Cl与PCl3中的P—Cl键能不同,PCl5中P—Cl的键能为ckJ·mol-1,而PCl3中P—Cl的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是()A.P—P的键能大于P—Cl的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHD123456789101112131415解析原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,由于原子半径:PCl,则P—P的键能小于P—Cl的键能,A错误;已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,反应中反应物、生成物的状态都是气态,而Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)中PCl5为固态,物质的状态不同,因此不能计算其反应热,B错误;已知:①P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,②P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,利用“盖斯定律”,②-①,整理可得4Cl2(g)+4PCl3(g)===4PCl5(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1,设Cl—Cl的键能为xkJ·mol-1,由于PCl5中P—Cl的键能为ckJ·mol-1,而PCl3中P—Cl的键能为1.2ckJ·mol-1,则4x+12×1.2c-20c=b-a,12345678910111213141511.甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。依据图示关系,下列说法不正确的是()A.甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应B.1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)的总能量C.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关D.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1D123456789101112131415解析甲醇与水蒸气发生反应,ΔH1或ΔH3均是正值,是吸热反应,A正确;ΔH2=ΔH3-ΔH1=49.5kJ·mol-1-90.7kJ·mol-1=-41.2kJ·mol-1,故1molCO(g)、2molH2(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量,所以1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)的总能量,B正确,D错误;根据盖斯定律,化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关,C正确。12345678910111213141512.已知甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1,但当1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时,放出的热量为607kJ,如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l),并放出819.25kJ的热量,则一定量O2的质量为()A.40g B.56gC.60g D.无法计算C123456789101112131415解析设1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,生成水的物质的量为2mol,则根据碳原子守恒可知x+y=1,根据放出819.25kJ的热量可得607x+890y=819.25,解得x=0.25,y=0.75,则m(O2)=n(O2)×M(O2)=1.875mol×32g·mol-1=60g,答案选C。12345678910111213141513.为了合理利用化学能,确保安全生产,进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定,也可通过理论进行推算。(1)实验测得,5g液态甲醇(CH3OH)