人教版高中化学选择性必修1化学反应原理浙江专版精品课件 第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数.ppt

解析:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,最后保持恒定,但不为0,B项错误。2.一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是()。A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H断裂的同时断裂2molH—O答案:C解析:生成CO和H2,均为正反应方向,不能确定v正=v逆。3.一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g),发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反应过程中测得的有关数据如下表所示,下列说法不正确的是()。A.6s之后反应达到平衡状态,容器内的压强不再随时间而改变B.达到6s时,反应停止,不再进行C.8s时,反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成Cl2的平均反应速率:v(0~2s)v(2~4s)答案:Bt/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40解析:6s之后氯气的物质的量不再改变,化学反应达到平衡状态,容器内气体的总物质的量保持不变,因而压强不再变化,A项正确;6s时达到平衡状态,反应不会停止,仍在进行,B项错误;8s时反应处于平衡状态,反应容器中各物质的浓度不再发生变化,C项正确;0~2s生成氯气0.30mol,2~4s生成氯气0.09mol,可知0~2s内生成Cl2的平均反应速率大,D项正确。4.(2023山东菏泽一中高二月考)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是()。A.3v(N2)=v(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体的密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6C解析:根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,可以确定v正(H2)=3v逆(N2),说明反应达到平衡状态,A项中没有指明是正反应速率还是逆反应速率,A项描述错误;B项中都表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,B项描述错误;在恒容密闭容器中,混合气体的密度保持不变说明混合气体的总质量不变,因反应有固体产物生成,可以说明反应达到平衡状态,C项描述正确;平衡时浓度关系与起始浓度、转化率有关,不能说明反应达到平衡状态,D项描述错误。6.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.020.010.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是。?用O2表示0~2s内该反应的平均速率v=。?(2)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。?A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变答案:(1)b1.5×10-3mol·L-1·s-1(2)BC(2)A项,未注明正、逆反应速率;B项,该反应前后气体体积不相等,故压强不变说明反应已达到平衡状态;C项,v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2),故说明反应已达到平衡状态;D项,m(气)不变,V(气)不变,故为恒值。以上两个反应过程中,有下列情况:①同一物质正反应速率等于逆反应速率。②混合气体的颜色不再改变。③混合气体的密度不再改变。④混合气体的压强不再改变。⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变。⑥对于反应1,单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。⑦对于反应2,用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1∶1∶2。(1)上述情况中能作为反应1达到平衡状态标志的是。?(2)上述情况中能作为反应2达到平衡状态标志的是。答案:(1)①②④⑤⑥(2)①②?解析:(1)对于反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),当同一物质的正、逆反应速率相等,即v正=v逆时,反应处于平衡状态,①正确;混合气体的颜色不再改变时,说明c(NO2)一定,故反应处于平衡状态,②正确;气体的密度,其中气体的质量和容器的容积是定值,故气体的