人教版高中化学选择性必修1化学反应原理浙江专版精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡.ppt

学以致用根据下表提供的数据判断,下列离子方程式或化学方程式正确的是()。化学式电离常数HClOK=4.0×10-8H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水:+2Cl2+H2O══2Cl-+2HClO+CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量新制氯水:2+Cl2══Cl-+ClO-+2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O══NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O══Na2CO3+2HClO答案:C解析:向Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水,溶液中碳酸钠过量,盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的离子方程式应为2+Cl2+H2O══Cl-+ClO-+2,A项错误;向NaHCO3溶液中滴加少量新制氯水,氯水中的盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,次氯酸不能与碳酸氢钠反应,产物为次氯酸,反应的离子方程式为+Cl2══Cl-+HClO+CO2,B项错误;向NaClO溶液中通少量CO2或过量CO2,都是生成NaHCO3和HClO,C项正确,D项错误。随堂训练1.某固体化合物X不导电,但其在熔融状态下和溶于水都能完全电离。下列关于物质X的说法中,正确的是()。A.X不是电解质 B.X是强电解质C.X是共价化合物 D.X是弱电解质答案:B解析:由熔融状态下和溶于水完全电离可知,X是强电解质。又由固体X不导电,熔融状态下导电可知,X应是离子化合物。故正确答案为B。2.水溶液中下列电离方程式书写正确的是()。答案:D3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()。酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-══HY+Z-能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数B解析:相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZHYHX,A项错误;HZ的酸性强于HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y-══HY+Z-能发生,B项正确;根据电离平衡常数知,这三种酸均属于弱酸,C项错误;相同温度下,同一物质的电离平衡常数相同,D项错误。4.在100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()。A.加热B.加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液100mLC.加入少量0.5mol·L-1的硫酸D.加入少量1mol·L-1的NaOH溶液答案:D解析:电离平衡也是化学平衡的一种,完全可以运用勒夏特列原理分析电离平衡的移动。5.在相同温度时,100mL0.01mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。A.完全中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.溶液中CH3COOH分子的物质的量答案:B解析:相同温度时,100mL0.01mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液所含溶质的物质的量相等,完全中和时所需NaOH的量也相等。弱电解质浓度越小,越有利于电离,因此前者电离程度比后者大,但H+的物质的量浓度比后者小。相同温度时,0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度大于0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,则CH3COOH分子的物质的量前者小于后者。6.在a、b两支试管中,分别加入质量相等、形状相同的锌粒,然后向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。请回答下列问题。(1)a、b两支试管中的现象:相同点是;不同点是,原因是。?(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a(填“”“”或“=”,下同)b,反应完毕后生成气体的总体积是ab,理由是??。?答案:(1)都产生无色气泡,锌粒逐渐溶解产生气泡的快慢程度不同,锌粒的溶解速率不同,a中的反应较快c(H+)不