人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第三章 微专题2 pH的计算.ppt

【变式设问】该温度下,将pH=11的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合液的pH是多少?提示pH=11的苛性钠溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol·L-1,等体积混合,二者恰好完全反应,溶液呈中性,则pH=6。变式训练1将pH=5的H2SO4溶液加水稀释到体积为原来的500倍,则稀释后答案B探究二酸碱溶液混合后pH的变化规律情境探究(1)常温下,pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH是多少?提示盐酸的pH=2,则c(H+)=1×10-2mol·L-1;NaOH溶液的pH=12,则c(H+)=1×10-12mol·L-1,c(OH-)=1×10-2mol·L-1;两溶液等体积混合,则盐酸中n(H+)与NaOH溶液中n(OH-)相等,反应后溶液呈中性,pH=7。(2)常温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,反应后溶液呈酸性还是碱性?pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,反应后溶液呈酸性还是碱性?提示pH=2的盐酸中c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=12的氨水中c(OH-)=1×10-2mol·L-1,由于NH3·H2O不完全电离,因此氨水的浓度远大于盐酸的浓度,等体积混合后氨水过量,溶液呈碱性。pH=2的醋酸中c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol·L-1,由于醋酸不完全电离,因此醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度,等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性。(3)常温下,pH=a的盐酸V1L与pH=b的NaOH溶液V2L混合后溶液呈中性,则是多少?提示盐酸的pH=a,则c(H+)=1×10-amol·L-1;NaOH溶液的pH=b,则c(H+)=1×10-bmol·L-1,c(OH-)=mol·L-1=1×10b-14mol·L-1;两溶液混合后呈中性,则1×10-amol·L-1×V1L=1×10b-14mol·L-1×V2L,=10a+b-14。方法突破常温下,酸碱混合的规律应用体验【例2】常温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸混合,下列关于混合后溶液pH的判断正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH7答案D思维建模常温时,强酸和强碱溶液pH之和等于14,说明酸溶液中c(H+)等于碱溶液中c(OH-),因此等体积混合后溶液为中性,pH=7。以此为参照可确定等体积混合的规律:①常温时,强酸强碱溶液pH之和大于14,说明酸溶液中c(H+)小于碱溶液中c(OH-),因此等体积混合后溶液呈碱性,pH7。②常温时,强酸强碱溶液pH之和小于14,说明酸溶液中c(H+)大于碱溶液中c(OH-),因此等体积混合后溶液呈酸性,pH7。常温时,强酸强碱溶液pH之和等于14,说明酸溶液中c(H+)等于碱溶液中c(OH-),因此等体积混合为中性,pH=7。以此为参照可确定混合后溶液呈中性的规律:①常温时,强酸强碱溶液pH之和大于14,说明酸溶液中c(H+)小于碱溶液中c(OH-),要使混合溶液pH=7,则V(酸)V(碱)。②常温时,强酸强碱溶液pH之和小于14,说明酸溶液中c(H+)大于碱溶液中c(OH-),要使混合溶液pH=7,则V(酸)V(碱)。变式训练2在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好完全中和,需VbLNaOH溶液,填空(题中a≤6、b≥8):(1)若a+b=14,则Va∶Vb=(填数字)。?(2)若a+b=13,则Va∶Vb=(填数字)。?(3)若a+b14,则Va∶Vb=(填表达式),且Va(填“”“”或“=”)Vb。?答案(1)1∶1(2)1∶10(3)10a+b-14∶1解析(1)如果a+b=14,则酸中c(H+)和碱中c(OH-)相等,则等体积时恰好完全中和。(2)如果a+b=13,则说明酸中c(H+)是碱中c(OH-)的10倍,完全中和时,碱的体积应为酸的10倍。(3)盐酸中c(H+)=10-amol·L-1,NaOH溶液中c(H+)=10-bmol·L-1,c(OH-)=10-(14-b)mol·L-1。二者完全中和,则10-amol·L