人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用.ppt

答案(1)Fe(OH)3胶体(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H+反应,促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)加热FeCl3溶液得到的红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体。(2)为防止浑浊,应加入盐酸抑制FeCl3水解。(3)C与Fe3+发生相互促进的水解反应,生成的Fe(OH)3可过滤除去。学以致用?随堂检测全达标1.在反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要抑制Al3+的水解,可采取的措施为()A.加热B.通入氯化氢气体C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入固体Na2SO4答案B解析盐类水解为吸热反应,加热促进Al3+水解,A错误;通入氯化氢气体,H+浓度增大,抑制Al3+水解,B正确;加入适量的NaOH溶液,与H+反应,H+浓度减小,促进Al3+水解,C错误;加入固体Na2SO4,平衡不移动,Al3+水解程度不变,D错误。2.下列过程或现象与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸其pH稍有减小C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D.浓的硫化钠溶液有臭味答案B解析纯碱水解使溶液显碱性,有利于油脂的水解,A项与盐类水解有关;B项为加热促进弱酸电离,与盐类水解无关;C项氯化铵和氯化锌水解使溶液都显酸性,可作除锈剂,与盐类水解有关;D项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。3.实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH答案B解析加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。4.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸C.向CuCl2溶液中加入NaOH,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂答案D解析AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧,所得固体的成分不相同,前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3,故A错误;配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶解在盐酸中,再加水稀释到所需的浓度,若溶于硫酸,会引入杂质离子S,故B错误;向CuCl2溶液中加入CuO,消耗溶液中的H+,使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动生成氢氧化铁沉淀,达到调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的,加NaOH会与CuCl2发生反应,故C错误;泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,故D正确。5.(1)某地治理河水中镉(Cd2+)污染时,先向河水中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用:(用必要的离子方程式和文字进行解释)。?(2)为了提高生活用水的质量,自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化,以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式:??。?答案(1)氯化铝溶于水,Al3+发生水解:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉,从而消除Cd2+污染(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水;Cl2+H2OH++Cl-+HClO,生成的HClO具有强氧化性,能杀菌消毒本课结束3.盐类作净水剂Al3+、Fe3+水解可生成胶体,可以使水中细小的悬浮物颗粒聚集成较大的颗粒而沉降,从而除去水中的悬浮物,起到净水作用,因此人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂。如明矾水解的离子方程式为。?4.制备无机化合物用TiCl4制备TiO2,其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓+4HCl。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+教材阅读想一想自学教材“又如,人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂……”一段。思考:为什么把FeCl3溶液加热蒸干并灼烧得到的固体是Fe2O3,而不是FeCl3?提示FeCl3在溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O