人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第4章 化学反应与电能 第1节 原电池 分层作业25 化学电源.ppt

C级学科素养拔高练12345678910111212.(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动,其装置示意图如图:①质子的流动方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。?②负极的电极反应为?。?从A到B123456789101112(2)NH3-O2燃料电池的结构如图所示:①a极为电池的(填“正”或“负”)极。?②当生成1molN2时,电路中流过电子的物质的量为。?负6mol123456789101112解析(1)①根据题给图示可知,A为燃料电池的负极,B为燃料电池的正极,在原电池电解质溶液中,质子(H+)向正极移动,即从A到B。②负极发生氧化(2)①a极通入氨,是负极,b极通入氧气,是正极。②氨气中N元素的化合价由-3价变成0价,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol。123456789101112A级必备知识基础练1.下列电池属于一次电池的是()A.锌锰干电池 B.铅酸蓄电池C.锂电池 D.氢氧燃料电池A解析铅酸蓄电池、锂电池属于二次电池;氢氧燃料电池属于燃料电池。1234567891011122.电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是()A.Ag2O是正极,Zn是负极B.锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-===Zn2+C.工作时,电池负极区溶液pH增大D.工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极A123456789101112解析根据总反应可知,金属锌失去电子发生氧化反应,为负极,Ag2O得到电子发生还原反应,为正极,A项正确;负极Zn失去电子生成Zn2+,Zn2+与溶液中的OH-结合,因此锌电极的电极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,B项错误;负极区Zn2+与OH-结合,溶液中OH-浓度减小,则其pH减小,C项错误;该电池工作时,电子由锌极经外电路流向Ag2O极,D项错误。1234567891011123.碱性电池具有容量大、放电电流大等特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH)。下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应为MnO2+e-+H2O===MnO(OH)+OH-C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,理论上锌的质量减小6.5gC解析根据电池总反应可知负极的电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O===2MnO(OH)+2OH-,A、B项正确;电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,C项错误;外电路中每通过0.2mol电子,有0.1molZn参加反应,其质量为6.5g,D项正确。1234567891011124.铅酸蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30%H2SO4溶液。如图是处于工作状态的铅酸蓄电池示意图,若两电极的质量都增加且a极增加更多,下列说法错误的是()A.b为铅酸蓄电池的负极B.b电极发生的反应为PbO2+4H+++2e-===PbSO4+2H2OC.该铅酸蓄电池正在放电D.工作一段时间后,溶液的pH不断增大A123456789101112解析放电时负极电极反应为Pb-2e-+===PbSO4,正极电极反应为PbO2+2e-+4H++===PbSO4+2H2O,可知负极质量增加更多,则a为Pb,a为负极,故A错误;b极为PbO2放电,故B正确;放电过程中两极质量增加,因此该铅酸蓄电池正在放电,故C正确;根据总反应Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O可知,工作一段时间后,H+浓度减小,pH增大,故D正确。1234567891011125.某用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统的工作原理如图所示,下列说法错误的是()A.电池的负极反应为Mg-2e-===Mg2+B.电池工作时,H+向负极移动