新高考化学一轮复习小题多维练习第10练 元素周期律（原卷版）.docx

专题04物质结构元素周期律

第10练元素周期律

1．下列说法正确的是()

A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族

2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是()

A．氢化物的稳定性：H2SH2Se

B．晒元素位于第四周期VIA族

C．Se2-的结构示意图为

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2SeO4

3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

4．已知短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是()

A．质子数：db B．原子半径：WXYZ

C．离子的氧化性：X+W3+ D．元素的非金属性：ZY

5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()

A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

6．下列说法不正确的是()

A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化

B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32

C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素

D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱

7．下列说法不正确的是()

A．离子半径(r)：

B．若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱

D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是()

A．金属性：NaAlMgB．原子半径：IBrCl

C．氢化物稳定性：H2OH2SH2SeD．酸性：HClO4H2SO4H3PO4

9．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是()

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：XY

B．由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()

A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强

11．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是()

A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大

B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性

C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

12．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是()

A．一个此碘原子中含有131个质子

B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱

D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强

13．已知X代表卤素，下列说法正确的是()

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深

D．将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2

1．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质