人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 分层作业9 探究影响化学平衡的因素.ppt

123567891011124A.723K时,反应Ⅱ的平衡常数Kp=119B.此条件下,选择CO还原CoO的效率更高C.增大起始时容器的压强,CoO的平衡转化率增大D.甲容器中,10~40min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPa·min-1答案C123567891011124解析达到平衡时,CO2分压为11.9kPa,该反应前后气体分子数不变,总压强不变,即CO的分压为0.1kPa,压强平衡常数为Kp==119,A正确;根据两个图像可知,CO还原CoO的速率更快,达到平衡时间更短,CO还原CoO达到平衡时,CO2分压为11.9kPa,起始压强为12.0kPa,说明CO还原CoO转化更彻底,故选择CO还原CoO的效率更高,B正确;根据题目所给反应方程式可知,增大起始时压强,最终平衡不移动,CoO的平衡转化率不变,C错误;甲容器中,10~40min内,氢气分压变化为(7.5-3.0)kPa=4.5kPa,用氢气表示的平均反应速率为=0.15kPa·min-1,D正确。12356789101112411.某温度下,在密闭容器中进行反应:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH0,已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1,测得H2的平衡转化率为60%,下列说法不正确的是()A.CO2的平衡转化率为60%B.升高温度平衡常数K增大C.该温度下正反应的平衡常数K=2.25D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1,则反应逆向进行D123567891011124解析根据题中信息,列出“三段式”: H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)起始量/(mol·L-1) 0.01 0.01 0 0转化量/(mol·L-1) 0.006 0.006 0.006 0.006平衡量/(mol·L-1) 0.004 0.004 0.006 0.006故二氧化碳的平衡转化率为60%,A正确;正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数K增大,B正确;该温度下正反应的平衡常数为123567891011124C级学科素养拔高练12.在10L的密闭容器中进行化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题:(1)题目中所给反应的逆反应为(填“吸热”或“放热”)反应。?(2)保持温度和容器容积不变,充入一定量的CO2,则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。?放热不变123567891011124(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是(填字母)。?a.选择适当的催化剂 b.增大压强c.及时分离H2O(g) d.升高温度(4)某温度下,起始时c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=3mol·L-1,达到平衡时CO2转化率为60%,则平衡常数K=。?(5)在与(4)相同的温度下,某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1,c(CO)=0.5mol·L-1、c(H2O)=0.5mol·L-1,则此时反应是否达到平衡状态(填“是”或“否”)。此时,v(正)(填“”“”或“=”)v(逆)。?cd1否123567891011124(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一种条件,下列说法正确的是(填字母)。?a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时,采取的措施可以是升高温度c.在t4时,采取的措施可以是增加CO2的浓度d.在t5时,整个过程中CO的产率最大bd123567891011124解析(1)由表中数据知,随着温度升高,平衡常数增大,说明温度升高,平衡正向移动,故正反应为吸热反应,则其逆反应为放热反应。(2)平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。(3)催化剂不影响平衡移动,