人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 分层作业20 沉淀溶解平衡的应用.ppt

123567891011121314410.(2024·辽宁沈阳五校协作体联考)常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是()A.线Ⅱ表示AgSCN溶解平衡曲线B.a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C.沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好D12356789101112131441235678910111213144123567891011121314411.(2024·河北邯郸名校联考)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下,如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是()1235678910111213144A.在该温度下,Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10-17B.往1.0L1.0mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0,需NaOH2.0molC.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-D.某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围为8.0~12.0答案B1235678910111213144解析当Zn2+的物质的量浓度的对数等于-5.0时,即Zn2+的浓度为1×10-5mol·L-1时,Zn2+已沉淀完全,此时溶液的pH=8.0,即c(OH-)=1×10-6mol·L-1,则Zn(OH)2的溶度积Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-)=1×10-5×(1×10-6)2=1×10-17,A正确;根据图像知,pH=7时,Zn2+的物质的量浓度的对数等于-3.0,即c(Zn2+)=1×10-3mol·L-1,当pH=6.0时,c(Zn2+)1×10-3mol·L-1,即ZnCl2溶液中只有部分Zn2+生成Zn(OH)2沉淀,则加入的n(NaOH)2n(ZnCl2),即n(NaOH)2.0mol,B错误;结合图像可知,当NaOH溶液足量时,锌的存在形式为[Zn(OH)4]2-,反应的离子方程式为Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-,C正确;由图像可知,当Zn2+完全转化为沉淀时,需控制溶液的pH为8.0~12.0,D正确。123567891011121314412.25℃时,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.3×10-36,如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)的浓度与阴离子(S2-)的浓度的负对数关系,下列说法不正确的是()A.线A表示的是CuS,B表示的是ZnSB.向线A表示的溶液中加入Na2S溶液,不可能实现n点到m点的转换C.p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体,CuS的溶解平衡逆向移动,Ksp(CuS)减小D1235678910111213144解析纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子(R2+)的浓度与阴离子(S2-)的浓度的负对数,故坐标值越大表示对应的离子浓度越小,故线A表示的是CuS,线B表示的是ZnS,A正确;向线A表示的溶液中加入Na2S溶液,则重新达到平衡时,溶液中阳离子(R2+)的浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系仍在线A上,故不可能实现n点到m点的转换,B正确;p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的Ksp,故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液,C正确;向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体,CuS的溶解平衡逆向移动,但温度不变,Ksp(CuS)不变,D错误。123567891011121314413.在T℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示,又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是()A.T℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×10-11B.T℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等C.T℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点D.T℃时,将0.01mol·L-1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀C1235678910111213