人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 分层作业14 水的电离 溶液的酸碱性与pH.ppt

123567891011121314154161718解析根据题意可知,该温度下KW=1×10-13。(1)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,混合溶液为中性,则VaL×0.1mol·L-1=VbL×0.01mol·L-1,解得Va∶Vb=1∶10。(2)pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13mol·L-1,pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-bmol·L-1,所得混合溶液为中性,则VaL×10a-13mol·L-1=VbL×10-bmol·L-1,且a+b=12,解得Va∶Vb=10∶1。(3)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,所得混合溶液的pH=10,碱过量混合溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1,则(Va+Vb)L×0.001mol·L-1=VaL×0.1mol·L-1-VbL×0.01mol·L-1,解得Va∶Vb=1∶9。12356789101112131415412.(2024·广东深圳联盟校期中)常温下,稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示,下列说法错误的是()A.曲线b表示NaOH溶液B.若x=103,则y=9C.稀释之前,两溶液的导电性相同D.稀释之前,等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力:NaOH溶液氨水B级关键能力提升练161718D12356789101112131415416171812356789101112131415413.(2024·江苏连云港赣榆区检测)25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,VaVb,下列有关a的说法中正确的是()A.a可能等于1 B.a一定大于2C.a一定小于2 D.a一定等于2161718C解析25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,则有n(H+)=n(OH-),即10-a×Va=12356789101112131415414.(2024·山西吕梁检测)25℃时,甲酸、乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示,下列叙述正确的是()A.曲线Ⅱ代表甲酸B.酸的电离程度:c点d点C.溶液中水的电离程度:b点c点161718D123567891011121314154161718解析常温下,甲酸的电离常数大于乙酸,则酸性:甲酸乙酸;pH相同的两种酸加水稀释相同倍数时,甲酸的pH变化大,故曲线Ⅱ代表乙酸,A错误;给酸溶液加水稀释,电离平衡正向移动,电离程度增大,故酸的电离程度:c点d点,B错误;酸对水的电离起抑制作用,酸性越强,对水的电离抑制程度越大,12356789101112131415415.(2024·山东省实验中学模拟)常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.MOH和ROH都是弱碱,但MOH的碱性强B.Kb(MOH)的数量级为10-5C.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:abD.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液,恰好完全中和消耗盐酸体积:VaVb161718D123567891011121314154161718解析由图可知,横坐标由-1变为-2时,两种碱溶液的pH变化均小于1,且MOH的pH大,故MOH和ROH都是弱碱,MOH的碱性强,A正确;0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11,电离平衡常数Kb(MOH)=≈10-5,则Kb(MOH)的数量级为10-5,B正确;碱抑制水的电离,碱溶液碱性越强,其抑制水电离程度越大,a点碱性大于b点,则水电离程度ab,C正确;MOH、ROH都是一元碱,体积、浓度相同的MOH、ROH溶液分别用相同浓度的盐酸中和时,恰好完全中和消耗酸的体积与碱的物质的量成正比,n(MOH)=n(ROH