人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应速率与化学平衡 教考衔接2 含量(浓度)—时间、产率(转化率)—.ppt

深挖教材1.教材模型及分析教材模型模型分析(1)模型1:①比较T1与T2大小。根据曲线的拐点比较温度高低,利用“先拐先平,速率快、数值大”判断,温度:T1T2。②判断ΔH的正负。根据达到平衡时两条曲线的“上下关系”判断,图中SO3的体积分数:T1时大于T2,温度由T1升高到T2,SO3的体积分数减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则正反应的ΔH0。(2)模型2:①判断ΔH的正负。根据CH3OH的平衡产率随温度升高而发生的变化判断,温度升高时,CH3OH的平衡产率逐渐下降,说明升高温度,平衡逆向移动,则正反应的ΔH0。②确定合成甲醇的最佳温度:CH3OH的平衡产率高,且反应温度较低,更适合工业生产。2.模型应用与指导(1)根据不同温度或不同压强条件下产物的量与时间的关系曲线,利用“先拐先平,速率快、数值大”的规律,比较温度或压强的大小;根据平衡时曲线的“上下关系”判断ΔH的正负或反应前后气体计量数之和的大小。(2)根据产率(或转化率)-温度图像中曲线的变化趋势判断ΔH的正负,选择反应的最佳温度。链接高考模型应用1含量(浓度)—时间模型(简单应用)1.(2023·海南卷,16改编)磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与KCl(s)反应制备KH2PO4(s),反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(s)KH2PO4(s)+HCl(g)ΔH0,一定条件下的实验结果如图所示。下列说法不正确的是()A.该条件下,反应至1h时KCl的转化率为70%B.反应速率:v(a)v(b)C.恒压条件下,通入适量水蒸气,可提高KCl的转化率D.使用浓磷酸作反应物,可提高反应物的转化率D解析由图可知,该条件下,反应至1h时KCl的转化率为70%,A正确;图中曲线上a点斜率大于b点斜率,则反应速率:v(a)v(b),B正确;恒压条件下,通入适量水蒸气,容器的容积增大,原反应体系中气体的浓度减小,平衡正向移动,故可提高KCl的转化率,C正确;使用浓磷酸作反应物,增大了c(H3PO4),平衡正向移动,KCl的转化率提高,但H3PO4的转化率降低,D错误。解题指导①图中曲线上a点斜率大于b点斜率,据此比较v(a)、v(b)的大小;②恒压条件下,通入适量水蒸气,容器的容积增大,据此推测平衡移动的方向及KCl转化率的变化;③使用浓磷酸作反应物,增大c(H3PO4),据此推测平衡移动的方向及反应物转化率的变化。模型应用2产率(转化率)—温度模型(变化应用)2.(2023·湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O,发生A.x1x2B.反应速率:vb(正)vc(正)C.点a、b、c对应的平衡常数:KaKb=KcD.反应温度为T1,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态B解析加入1molCH4和一定量的H2O发生反应,增大n(H2O)时,x=减小,但CH4的平衡转化率增大,结合图像推知:x1x2,A正确;b、c两点温度相同,但体系中反应物浓度b点大于c点,则反应速率:vb(正)vc(正),B错误;依据相同投料比时CH4转化率随温度变化的曲线可知,正反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,K值变大,故平衡常数:KaKb=Kc,C正确;该反应是气体分子数改变的可逆反应,恒温恒容时,容器内压强不变,可说明反应达到平衡状态,D正确。关键信息①投料比x[x=]相同时,CH4的平衡转化率随温度升高而增大;②温度为T1时,投料比x1比x2时CH4的平衡转化率大;③图中a、b、c三点的温度:a点b点=c点。