人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 微专题5 粒子浓度大小比较图像.pptVIP

应用体验视角1一元弱酸分布系数图像1.25℃,某浓度的醋酸中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中,δ(CH3COO-)=A.曲线2代表δ(CH3COO-)B.25℃,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76D.pH=3.76时,溶液中存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DKa=10-4.76,B正确;在溶液pH增大的过程中,溶液中一定是加入了碱性物质(如NaOH),因此pH=3.76时,溶液中除H+外还含有金属阳离子,若加NaOH,则有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错误。视角2二元弱酸分布系数图像2.H2X为二元弱酸,常温下,有c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01mol·L-1的溶液,在不同pH环境下,不同形态的粒子(H2X、HX-、X2-)的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示,其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的是()A.c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)B.在NaHX溶液中存在c(H+)c(OH-)C.室温下,将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中,此时pH=11D.室温下,a、b、c三点对应的溶液中,由水电离的c(H+)水与c(OH-)水的乘积c(H+)水·c(OH-)水数值由大到小顺序:cba答案D解析假设加入NaOH来调节溶液的pH,则随着NaOH的加入,c(H2X)逐渐减小,c(HX-)先增大后减小,在c(HX-)逐渐减小时,c(X2-)逐渐增大。根据电荷守恒可知,c点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),A错误;b点对应的溶液中HX-最大,pH=9.3,所以NaHX溶液显碱性,即在NaHX溶液中存在c(H+)c(OH-),B错误;由图示信息可知,当c(X2-)=c(HX-)时,溶液pH=11,室温下,将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中,c(HX-)≠c(X2-),即此时溶液的pH≠11,C错误;a→b→c过程中,溶液的酸性逐渐减弱,对水电离的抑制程度也逐渐减弱,同时HX-、X2-的浓度增大,HX-、X2-的水解又促进水的电离,故室温下,a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度增大,即由水电离的c(H+)水与c(OH-)水的乘积c(H+)水·c(OH-)水数值由大到小顺序:cba,D正确。【变式设问】当pH=7时,请写出溶液中含X元素微粒浓度由大到小的顺序。提示c(H2X)c(HX-)c(X2-)。探究三对数图像方法突破1.负对数图像pH图像给溶液中c(H+)取负对数,即pH=-lgc(H+),反映到图像中是c(H+)越大,则pH越小pOH图像给溶液中c(OH-)取负对数,即pOH=-lgc(OH-),反映到图像中是c(OH-)越大,则pOH越小pC图像给溶液中某一粒子的浓度[如c(A)]或某些粒子浓度的比值取负对数,即pC=-lgc(A),反映到图像中是c(A)越大,则pC越小2.对数图像应用体验视角1负对数图像1.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与A.Ka(HA)的数量级为10-5C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D确;由电荷守恒可知,m点所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),该点时c(A-)=c(HA),则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C项正确;关系式c(Na+)=c(A-)+c(HA)应是NaA溶液中的元素质量守恒关系式,HA为弱酸,则NaA溶液呈碱性,而n点溶液呈酸性,故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D项错误。视角2对数图像2.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(用H2X表示)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)DpH5.4,呈酸性,故NaHX溶液中c(H+)c(OH-),C项正确;电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),故有c(X2-)c(HX-),因此离子浓度关系为c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)=c(H+),D项错误。*探究一中和滴定曲