人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应速率与化学平衡 第二节 第3课时 探究影响化学平衡的因素.pptVIP

1234解析催化剂只能加快反应速率,不影响平衡移动,不能用勒夏特列原理解释,A不符合题意;增大压强平衡正向移动,原料利用率提高,氨气产率增大,高压比常压条件更有利于合成氨的反应,可以用勒夏特列原理解释,B符合题意;合成氨反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,故500℃左右比室温不利于合成氨的反应,C不符合题意;合成氨时,原料气中的杂质可以使催化剂中毒,必须经过净化,催化剂不影响平衡移动,不能用勒夏特列原理解释,D不符合题意。难点剖析温度对平衡常数的影响(1)影响规律及分析反应类型规律分析正向吸热的可逆反应升高温度,K增大,平衡正向移动;降低温度,K减小,平衡逆向移动正向放热的可逆反应升高温度,K减小,平衡逆向移动;降低温度,K增大,平衡正向移动(2)具体应用正误判断(1)改变条件,混合物中各组分的浓度改变,化学平衡一定发生移动。()(2)当化学平衡发生移动时,反应物的平衡转化率改变。()(3)增加反应物的量,平衡正向移动,反应物转化率增大。()(4)增大压强、升高温度,均能使化学平衡正向移动,生成物的浓度增大。()×√××重难突破?能力素养全提升探究角度1浓度对化学平衡的影响及分析例1(2024·福建漳州十校联考)探究浓度对化学平衡的影响,某同学进行如图实验。下列说法不正确的是()A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深,说明平衡常数变大C.观察到现象a比现象b中红色更深,即可证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证溶液体积与实验Ⅱ一致,是对比实验B解析加入3滴1mol·L-1KSCN溶液后,混合溶液的颜色加深,表明Fe(SCN)3的浓度增大,从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化,A正确;实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深,表明平衡正向移动,但不能说明平衡常数变大,B错误;观察到现象a比现象b中红色更深,说明生成物的浓度增大,从而证明增大反应物浓度,平衡正向移动,C正确;实验Ⅲ加3滴水,其目的是保证溶液总体积与实验Ⅱ一致,是对比实验,D正确。[对点训练1]B解析平衡向右移动,溶液主要显橙色,平衡向左移动,溶液主要显黄色。向溶液中加入OH-,c(H+)减小,平衡左移,溶液主要显黄色;加入会消耗H+,H+浓度减小,平衡向左移动,溶液主要显黄色;c(K+)不影响化学平衡。探究角度2温度对化学平衡的影响及分析例2(2024·浙江杭州联考)一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0,现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()Ⅰ绝热恒容Ⅱ恒温恒容Ⅲ恒温恒容A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C.SO3的体积分数:ⅡⅢD.SO2的转化率:ⅡⅠC解析容器Ⅰ为绝热环境,正反应为放热反应,随着反应的进行,容器中温度逐渐升高,平衡时温度大于400℃,而容器Ⅲ为恒温环境,平衡常数只与温度有关,两容器平衡时温度不同,即平衡常数不同,A错误;容器Ⅲ相当于在容器Ⅱ的基础上再加入2molSO2和1molO2,平衡正向移动,正、逆化学反应速率均增大,即Ⅲ中正反应速率更大,B错误;由B项分析可知,容器Ⅲ中SO3的体积分数更大,C正确;容器Ⅰ为绝热环境,正反应为放热反应,随着反应的进行,温度逐渐升高,平衡逆向移动,则容器Ⅰ中SO2的转化率较小,D错误。思维建模温度对反应速率和平衡移动的影响(1)对于可逆反应,若正反应的ΔH0,平衡时升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的程度更大,导致v(正)v(逆),平衡向正反应方向移动。(2)对于可逆反应,若正反应的ΔH0,升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度更大,导致v(正)v(逆),平衡向逆反应方向移动。[对点训练2]如图所示,三个大小相同的烧瓶中均充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有等量的水)中:在烧杯(1)中加入适量CaO,烧杯(2)中不加其他物质,在烧杯(3)中加入适量NH4Cl晶体,发现烧瓶①中红棕色加深,烧瓶③中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4正向是放热反应B.氯化铵晶体溶于水时放出热量C.烧瓶①中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D.烧瓶③中平衡时混合气体的压强增大A解析三个烧瓶内均存在平衡:2NO2