人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应的热效应 第1节 反应热 分层作业1 反应热 焓变.pptVIP

(2)向50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸,则恰好完全反应时放出的热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是。?(3)已知在25℃和101kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量。现有下列反应:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l);⑤HCl(aq)+KOH(aq)===KCl(aq)+H2O(l)其中反应热符合ΔH=-57.3kJ·mol-1的是(写序号)。?1234567891011Q3Q2Q1⑤1234567891011解析(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热,防止热量散失,大烧杯上如不盖硬纸板,会有热量散失,则求得的中和反应反应热数值偏小。(2)醋酸电离吸热,浓硫酸溶于水放热,故放出热量大小的关系为Q3Q2Q1。(3)①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l),该反应产生2mol水,反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1×2=-114.6kJ·mol-1;②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l),该反应生成硫酸钡沉淀,沉淀析出有热量变化,故反应热ΔH≠-57.3kJ·mol-1;③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l),一水合氨电离吸热,④CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l),醋酸电离吸热,故反应热ΔH≠-57.3kJ·mol-1;⑤HCl(aq)+KOH(aq)===KCl(aq)+H2O(l),该反应的反应热符合ΔH=-57.3kJ·mol-1。11.下表所示是部分化学键的键能参数。化学键P—PP—OO==OP==O键能/(kJ·mol-1)abcx(1)已知1mol白磷(P4)蒸气燃烧生成P4O10(g)时放出dkJ热量,白磷(P4)、P4O6、P4O10的结构如图所示,则上表中x=(用含a、b、c、d的代数式表示)。?(2)1mol白磷(P4)与一定量O2(g)完全反应生成P4O6(g)放出的热量为kJ。?123456789101112b-6a-3c1234567891011解析(1)白磷(P4)蒸气燃烧生成P4O10(g)的反应为P4(g)+5O2(g)===P4O10(g)ΔH=-dkJ·mol-1,根据反应的焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能,则(2)白磷(P4)蒸气燃烧生成P4O6(g)的反应为P4(g)+3O2(g)===P4O6(g)ΔH=(6a+3c-12b)kJ·mol-1,因此1mol白磷(P4)蒸气燃烧生成P4O6(g)放出的热量为(12b-6a-3c)kJ。1234567891011A级必备知识基础练1.下列反应属于吸热的化合反应的是()A.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2AgC1234567891011解析反应Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag属于置换反应、放热反应,A不符合题意;反应2Fe+3Cl22FeCl3属于化合反应、放热反应,B不符合题意;反应C+CO22CO属于化合反应、吸热反应,C符合题意;反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应、吸热反应,D不符合题意。2.在25℃、101kPa下,1mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。由此判断,下列说法正确的是()A.由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B.由红磷转化为白磷是放热反应C.由红磷转化为白磷是吸热反应D.等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多1234567891011C解析由题图可知,由红磷转化为五氧化二磷是放热反应,故A错误;由红磷转化为白磷是吸热反应,故B错误,C正确;由红磷转化为