人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能.pptVIP

探究一外界条件对化学反应速率的影响情境探究以下是投篮球的三种情况:第一种,能量不够;第二种,方向不合适;第三种,足够的能量和合适的方向。化学反应也有类似的情况,碰撞理论认为改变外界条件可使单位体积内的活化分子数改变,从而使反应速率改变。(1)为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢?(2)对于有气体参加的反应,增大压强一定能增大反应速率吗?为什么?如何理解“改变体系压强可改变反应速率”?提示其他条件不变,当增大反应物的浓度时,单位体积中活化分子的数量增加,有效碰撞的频率增大,导致化学反应速率增大。提示其他条件不变时,有气体参加的反应,增大压强不一定增大反应物的浓度,如保持容器容积不变充入惰性气体,单位体积中活化分子的数量不变,有效碰撞的频率不变,则反应速率不变。如果通过缩小容器容积来增大压强,则单位体积中活化分子的数量增加,有效碰撞的频率增大,导致化学反应速率增大。所以,只有改变了压强,导致反应物浓度改变时,才能改变化学反应速率。(3)为什么温度的变化会影响化学反应速率?(4)一般情况下催化剂可加快化学反应速率,为什么使用催化剂会加快化学反应速率?提示在其他条件不变时,升高温度,可以使反应物分子能量增大,一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子,使活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。提示在其他条件不变时,使用催化剂可以降低反应的活化能,使一部分能量较高的普通分子变成活化分子,使活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。方法突破外界条件对化学反应速率的影响名师点拨外界条件对化学反应速率影响的易错点(1)有固体参与的反应,增加少量固体,一般不考虑接触面积的改变,反应速率不变;但把块状固体粉碎、搅拌等可增大接触面积,加快反应速率。(2)只有有气体参与的反应,改变压强才会引起反应速率的改变。(3)压强对化学反应速率的影响是因为压强的改变引起了气体浓度的改变,导致反应速率发生改变,如果压强改变没有引起反应物浓度的改变,则反应速率不变。应用体验视角1碰撞理论与化学反应速率1.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增加单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应,若压缩容器容积来增大压强,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率加快,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能,但能增加单位体积内活化分子百分数,加快反应速率C解析增大反应物的浓度,单位体积内活化分子的个数增加,使有效碰撞次数增加,但活化分子的百分数不变,A错误;若压缩容器容积来增大压强,单位体积内活化分子的个数增加,使有效碰撞次数增加,反应速率加快,但活化分子的百分数不变,B错误;升高温度,增加了活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,反应速率加快,C正确;催化剂能降低反应的活化能,增加活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,反应速率加快,D错误。视角2影响化学反应速率的因素2.某温度下,在容积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH0。下列叙述正确的是()A.向容器中充入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.将容器的容积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大A解析向恒容密闭容器中充入氩气,各反应组分的浓度不变,反应速率不变,A项正确;W为固态,加入少量W,反应速率不变,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;将容器的容积压缩,可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数,但活化分子百分数不变,D项错误。视角3化学反应速率图像比较3.下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol·L-1的H2C2O4溶液0.2mol·L-1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末C解析由于K比Na活泼,故大小相同的金属K和Na与水反应,K的反应速率更快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行,放出大量的热,反应速率逐渐加快,A项不正确;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B项不正确;由于甲反应是在热水中进行的,温度高,故甲的反应