人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算 第二节 反应热的计算.pptVIP

应用体验视角1虚拟路径法1.[设计路径寻找关系式]已知胆矾溶于水时温度降低,室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=Q2kJ·mol-1,则Q1和Q2的关系为()A.Q1Q2 B.Q1Q2C.Q1=Q2 D.无法确定A解析根据题意,可把胆矾溶于水看成2个过程:过程①吸收热量,1molCuSO4·5H2O(s)分解吸收的热量为Q2kJ;过程②放出热量,1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量Q1kJ,但整个过程要使溶液温度降低,说明ΔH0,则Q2-Q1=ΔH0,因此Q2Q1,故答案选A。归纳总结依据路径寻找关系式的注意点(1)依据路径寻找关系式时,应注意箭头的方向,若箭头方向相反,则代入关系式的应为-ΔH。(2)解题时,不同同学设置的始态和终态可能不同,但解题结果不受影响,因此不必纠结到底该设置哪个位置为始态或终态。视角2加和法2.[2023广东广州高二期末]在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:2S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()答案A解析将四个热化学方程式分别标为①、②、③、④,根据目标反应2S(g)===S2(g),S(g)和S2(g)在已知反应中只出现一次,而O2(g)和SO2(g)均出现两次,则根据S(g)和S2(g)调整③和②,然后根据O2(g)或SO2(g)调整①,消去归纳总结(1)确定目标反应,(2)根据目标反应调整已知反应中某种相同物质的化学计量数和位置,(3)抓住已知反应中只出现过一次的物质,逐步消去目标反应中不存在的物质,(4)把ΔH也做类似处理,得到答案。视角3根据盖斯定律书写热化学方程式3.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:①CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程式是?。?2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)ΔH=-270.0kJ·mol-1解析①CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1将①×2-②得2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g),则ΔH=(-283.0kJ·mol-1)×2-(-296.0kJ·mol-1)=-270.0kJ·mol-1,所以其热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)ΔH=-270.0kJ·mol-1。探究二反应热的计算情境探究甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol-1)436.03511076462.8413.4(1)根据上述化学键键能数据计算ΔH1。(2)根据上述数据能否计算CO2中C==O的键能?(3)计算ΔH3。提示ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436.0kJ·mol-1-(3×413.4kJ·mol-1+351kJ·mol-1+462.8kJ·mol-1)=-106kJ·mol-1。提示能。利用反应Ⅱ,根据ΔH=反应物键能和-生成物键能和,其中只有CO2中C==O的键能未知,可以计算。提示反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ,因此ΔH3=-58kJ·mol-1-(-106kJ·mol-1)=+48kJ·mol-1。方法突破反应热计算“四法”应用体验视角1根据热化学方程式计算1.按要求完成以下填空:(1)实验测得,1g甲醇(CH3OH,常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量,试写出甲醇燃烧热的热化学方程式:?