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福建省漳州市桃源中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.?A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是

A．两种元素在同一个周期 B．一种在第一周期，一种在第二周期

C．一种在第二周期，一种在第三周期???D．一种在第三周期，一种在第四周期

参考答案：

C

2.??对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（????）

???A．提高反应物的平衡转化率???????????B．以同样程度改变正逆反应的速率

???C．增大正反应速率，减小逆反应速率??D．改变平衡混合物的组成

参考答案：

B

略

3.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

参考答案：

A

【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；

B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；

C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；

D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；

答案选A。

4.将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是

A.Na2CO3????????????B.Na2O2?Na2CO3???

C.NaOH?Na2CO3?????D.Na2O2?NaOH?Na2CO3

?

参考答案：

B

略

5.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．PCl5 B．H2O C．CO2 D．BF3

参考答案：

C

【考点】原子核外电子排布．

【分析】共价化合物中，元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，则分子中该原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足．

【解答】解：A．PCl5为共价化合物，分子中P原子电子数为10，故A错误；

B．H2O中含有氢元素，H原子满足2电子结构，故B错误；

C．CO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；

D．BF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故D错误，

故选C．

6.反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1

C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

D.在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

参考答案：

C

分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。

详解：A．A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。

点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。

7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （???）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟???????????????B．该反应利用了的强氧化性

C.该反应被还原????????????????????????D．生成1有6电子转移

参考答案：

C

略

8.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的种类数目分别是（???）

?A.8、18、32、32???B.8、18、18、32?