人教版高中化学选择性必修1化学反应原理浙江专版精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 第1课时 盐类的水解.ppt

典例剖析Cl-等离子,请按要求回答下列问题。(1)水解使溶液呈碱性的离子是。?(2)水解使溶液呈酸性的离子是。?(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有?。?(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。?学以致用1.常温下,已知0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是()。A.HXHYHZB.HYHXHZC.HZHYHXD.HZHXHY答案:A解析:酸性越弱,酸根阴离子的水解程度越大,物质的量浓度相同时,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。2.常温下,某浓度的NH4Cl溶液的pH为4,回答下列问题。(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的粒子有。?(2)该溶液中的c(Cl-)(填“”“”或“=”)c()。?(3)该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水(H+)的比值为。?(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4mol·L-1,pH=4的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10mol·L-1,则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为二、盐类水解离子方程式的书写重难归纳1.盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式:阴(或阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。2.注意事项。(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。3.盐类水解方程式的常见类型。水解后分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时,是否一定会相互促进对方的水解?提示:不一定。例如Cu2+和Fe3+水解呈酸性,S2-水解呈碱性,但Cu2+和S2-相遇时,不是相互促进的水解,而是直接结合,生成极难溶的CuS沉淀:Cu2++S2-══CuS↓。Fe3+与S2-相遇时,发生氧化还原反应:2Fe3++S2-══2Fe2++S↓。典例剖析下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是()。答案:C【拓展延伸】(1)已知酸性:HFH2CO3,等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、NaF溶液的pH由大到小的顺序是。?(2)等物质的量浓度的上题四种物质的溶液中阴离子数目最大的是。?答案:(1)Na2CO3NaFNH4Cl(2)Na2CO3提示:(2)等物质的量浓度的四种物质的溶液,若不水解,阴离子数目相同,但Na2CO3中分步水解,阴离子数目最多。易错警示书写水解方程式的3个易错点。学以致用在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()。答案:B解析:A项是Cl2与H2O发生氧化还原反应的离子方程式;B项是水解的离子方程式;C项是H2S与OH-的中和反应的离子方程式;D项是的电离方程式。随堂训练1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()。A.水的电离程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性答案:C解析:盐的水解促进了水的电离,A项正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)c(OH-),B项正确;CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)c(OH-),故溶液呈碱性,但由水电离的c(H+)、c(OH-)仍相等,C项错误;盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,导致c(H+)≠c(OH-),使得盐溶液不为中性,D项正确。2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()。答案:B3.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH7的是()。A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液答案:C解析:将纯水加热到90