福建省漳州市怀恩中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

福建省漳州市怀恩中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是（???）

?????A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L－1???

?????B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L－1?

?????C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g?

?????D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL?

参考答案：

D

略

2.(08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是??（???）

?

参考答案：

答案：AD

3.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）

A．Al2S3、FeS和S ??????????B．Fe(OH)3和Al(OH)3?

C．Fe2S3和Al(OH)3 ??????D．FeS、Al(OH)3和S

参考答案：

D

解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。

故答案选D

4.

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1

B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H0

?

?

参考答案：

A

5.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为????????????????(????)

?A.?1??????B.2??????C.?3???????D.?4

参考答案：

C

略

6.（2007·北京卷）10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

参考答案：

A

本题考查化学反应速率、化学平衡知识。用Z浓度的变化表示反应速率为=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化学计量数之比，用X浓度的变化表示速率为5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B项若容器变为20L，减小压强平衡向左移动，Z的浓度小于原来的1/2。增大压强平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH＜0。

?

7.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3－的原理如图所示：则下列判断正确的是

A.电源正极为B

B.若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(｜△m左｜－｜△m右｜)为7.2g

C.Pt电极上产物为H2

D.Ag－Pt电极上发生氧化反应

参考答案：

B

由图可知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极。A.电源正极为A，错误；B.阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol电子时，消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g，阴极的电极反应式为2+6H++10e-=N2↑+6OH-，转移1mol电子，阴极室中放出0.1molN2即2.8g，同时有1molH+即1g进入阴极室，则阴极室质量减少1.8g，所以膜两侧电解液的质量变化差7.2g，正确；C.Pt电极为阳极，阳极上水失电子生成氢离子和