人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第四章 实验活动4 简单的电镀实验.ppt

实验活动4简单的电镀实验第四章【实验目的】1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。2.了解电镀的原理。【实验用品】烧杯、砂纸、导线、2~3V的直流电源、电流表。铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1mol·L-1NaOH溶液、20%盐酸。【实验原理】Fe作阴极:Cu2++2e-＝Cu;Cu作阳极:Cu-2e-＝Cu2+。【实验步骤】1.用砂纸把铁制镀件打磨干净,放入1mol·L-1NaOH溶液中除去油污,然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈,几分钟后取出,并用蒸馏水洗净。2.把铁制镀件与2~3V的直流电源的负极相连,铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中,两极间距约5cm,5~10min后取出,镀件由原来光亮的色变为色。?电镀装置示意图银白红【问题和讨论】1.电镀前,如果将铜片与直流电源的负极相连,铁制镀件与直流电源的正极相连,通电后观察到的现象是什么?阴极和阳极发生的反应分别是什么?2.查阅资料,了解工业生产中电镀质量的影响因素。答案铁制镀件溶解,铜片上析出铜单质。阴极:Cu2++2e-＝Cu;阳极:Fe-2e-＝Fe2+。答案受电镀液的浓度、纯净度、镀件的表面处理工艺、电压的选择、电流的稳定性等多方面影响。本课结束