人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 水的电离和溶液的pH 分层作业16 pH的计算.ppt

12345671.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积()A.a=b=100 B.a=b=1000C.ab D.abC解析若a=b,则稀释后CH3COOH溶液的pH盐酸的pH,要使稀释后CH3COOH溶液的pH与盐酸的pH相等,就必须继续加水稀释CH3COOH溶液,即ab。12345672.现有常温时pH=1的稀硫酸10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(设混合后液体的体积为混合前两液体体积之和)()A.加水稀释成100mLB.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液C.加入10mL的水进行稀释D.加入10mL0.01mol·L-1的HCl溶液A123456712345673.25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+),下列有关pD的叙述正确的是()A.中性D2O的pD=7B.在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD=12C.1L0.01mol·L-1的DCl的重水溶液,pD=1D.在100mL0.25mol·L-1DCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol·L-1NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1D1234567解析由于重水的离子积常数为1.6×10-15,因此重水中c(D+)=4×10-8mol·L-1,故A项错误;在0.01mol·L-1NaOD的D2O溶液中,c(OD-)=0.01mol·L-1,根据重水离子积常数可推知c(D+)=1.6×10-13mol·L-1,pD≠12,故B项错误;在0.01mol·L-1的DCl的重水溶液中,c(D+)=0.01mol·L-1,因此pD=2,故C项错误;100mL0.25mol·L-1DCl溶液和50mL0.2mol·L-1NaOD溶液混合后DCl过量,反应后的溶液中DCl的浓度为0.1mol·L-1,因此pD=1,故D项正确。12345674.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.一定有关系:7a5C1234567解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图像知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,pH=2的A酸溶液稀释后pH增加3,故A一定是强酸;pH=2的B酸溶液稀释后pH5,说明B酸溶液中存在电离平衡,则B是弱酸,C项正确;若A、B都是弱酸,稀释到1000mL后,A、B两溶液pH均要增大,而增加的值均小于3,有5a2,若A是强酸,则a=5,D项错误。12345675.常温下,有pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,将其分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X的碱性比Y的碱性强C.完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积相等D.若9a11,则X、Y都是弱碱D1234567解析根据图像可知,相同pH两种碱溶液稀释相同倍数,X的pH变化大于Y,说明X的碱性强于Y,则相同pH时,X的浓度小于Y的浓度,故A错误;稀释后X的pH小于Y,说明Y的碱性强于X,故B错误;相同pH时,X的浓度小于Y的浓度,则相同体积的两种溶液消耗同浓度盐酸的体积不相等,故C错误;如果X为强碱溶液,稀释到体积为原来的100倍,此时X的pH应为9,当9a11时,说明X、Y都是弱碱溶液,故D正确。12345676.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH两种溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若将两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D1234567解析根据题图信息,0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,则MOH是强碱,而ROH为弱碱