人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 分层作业25 金属的腐蚀与防护.pptVIP

12356789101112134pH75577氧气浓度随时间的变化12356789101112134下列说法不正确的是()A.①与④、⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率B.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关C.向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快D.向实验②溶液中加等体积的0.5mol·L-1(NH4)2SO4,吸氧腐蚀速率一定加快D12356789101112134解析NaCl和Na2SO4都是强酸强碱盐,①与④、⑤比较,水中加入盐,增强了溶液的导电性,加快了吸氧腐蚀速率,A正确;②与③都是铵盐,④与⑤都是钠盐,二者所含阴离子种类不同,说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关,B正确;③与⑤相比,等浓度(NH4)2SO4溶液中吸氧腐蚀速率快,故⑤中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快,C正确;②和③相比,所含阴离子种类不同,Cl-对吸氧腐蚀速率影响更大,故②中加等体积的0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液,吸氧腐蚀速率不一定加快,D错误。1235678910111213410.(2024·湖南衡阳三校联考)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是()A.铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生还原反应B.当K置于N处时,将减缓铁的腐蚀C.若X为碳棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀D.若X为锌片,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀D12356789101112134解析铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生氧化反应,A错误;当K置于N处时,该装置为电解池,X为阴极,铁为阳极,铁失去电子发生氧化反应被腐蚀,B错误;若X为碳棒,开关K置于M处,则该装置为原电池,Fe为负极,失去电子发生氧化反应被腐蚀,C错误;若X为锌片,开关K置于M处,则该装置为原电池,Fe为正极,锌失去电子发生氧化反应被腐蚀,铁被保护,故可减缓铁的腐蚀,D正确。1235678910111213411.某种Fe合金在硫酸盐还原菌(SRB)存在条件下腐蚀的机理如图所示。12356789101112134下列说法正确的是()A.电化学腐蚀中正极的电极反应为Fe-2e-===Fe2+B.SRB对金属的腐蚀作用是在有氧环境下进行的C.在SRB作用下,Fe腐蚀后最终会生成Fe2O3·xH2OD.当1mol在SRB作用下转化为S2-时,理论上净消耗水4molD123567891011121341235678910111213412.(2024·河南许平汝联考)某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和炭粉,塞紧瓶塞,从胶头滴管中滴入醋酸溶液,同时测量锥形瓶内压强的变化,如图所示。下列说法正确的是()A.0~t1s内,压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀B.炭粉表面的电极反应式只有2H++2e-===H2↑C.整个过程中铁粉发生了氧化反应D.若将铁粉换为铜粉,锥形瓶内的压强变化仍为如图C12356789101112134解析铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀,不是吸氧腐蚀,且0~t1s内压强增大,说明气体的物质的量增加,则铁可能发生了析氢腐蚀,A错误;H+在正极上得到电子发生还原反应生成H2,电极反应式为2H++2e-===H2↑,t1s后压强减小,铁粉发生吸氧腐蚀,O2在正极上得到电子发生还原反应生成OH-,电极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-,B错误;不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,整个过程中铁粉失电子生成亚铁离子,发生氧化反应,C正确;若将铁粉换为铜粉,锥形瓶中只发生吸氧腐蚀,锥形瓶内的压强逐渐减小,D错误。12356789101112134C级学科素养拔高练13.(2024·福建福州六校联考)古代青铜器的修复涉及化学知识。“修旧如旧”是文物保护的主旨。(1)铜锈的成分比较复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图1所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈,请解释原因:_______________________________________________________________??