人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 分层作业20 电解质溶液中粒子间的关系.ppt

12345671.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D解析根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D正确;NaA为强碱弱酸盐,A-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),因此c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),A、B均错误。12345672.25℃时,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列说法正确的是()A.溶液中溶质是(NH4)2SO4B1234567解析(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性,pH=7时溶液呈中性,说明氨水应稍过量,A错误;25℃时,由于溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒得,12345673.[2023广东佛山高二期末统考]0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.温度高于60℃时,pH变化主要受水的电离平衡移动的影响A123456712345674.[2023陕西西安第八十九中期末]下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液混合后使溶液pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)A1234567解析0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.1mol·L-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,CH3COO-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故A错误;pH=2的CH3COOH溶液的浓度大于pH=12的NaOH溶液,则两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B正确;0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故C正确;0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D正确。12345675.常温下,向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为(填“强”或“弱”)酸,理由是。?强0.01mol·L-1的HA溶液中c(H+)=0.01mol·L-11234567(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a(填“”“”或“=”)7,用离子方程式表示其原因:,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=。?(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:。?(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)