人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 沉淀溶解平衡 微专题6 电解质溶液四大平衡常数的综合应用.ppt

探究电解质溶液中四大平衡常数的综合应用方法突破1.四大平衡常数的比较影响因素Ka、Kb、Kh、KW、Ksp数值不随其离子浓度的变化而变化,只与温度有关,随温度的升高而增大(部分Ksp除外),在温度一定时,平衡常数不变,与化学平衡是否移动无关。大多数Ksp随温度升高而增大,少数Ksp随温度升高而减小,如Ca(OH)22.水解平衡常数的计算应用体验视角1四大平衡常数与化学平衡常数的换算1.常温下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1,溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度的负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是()A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化D2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解,Xn-代表Cl-、)。下列叙述正确的是()B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7A视角2电离常数、水解常数、溶度积常数的综合计算3.[2023江苏南通高二统考期末]室温时,含HClO和ClO-的溶液中,HClO、ClO-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A.线Ⅰ代表的是ClO-B.室温时,HClO的电离平衡常数Ka(HClO)=7.5C.室温时,ClO-的水解平衡常数Kh(ClO-)=1×10-6.5D.室温时,将浓度均为0.01mol·L-1的HClO和NaClO溶液等体积混合,溶液呈酸性C解析含HClO和ClO-的溶液中,pH越大,HClO的物质的量分数越小,ClO-的物质的量分数越大,则曲线Ⅰ代表的是HClO,线Ⅱ代表的是ClO-,A错误;室4.(1)已知常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)________(填“”“”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。?(2)用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,实验测得NH4HSO3碱c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)52×10-52KhKa(HCN),故CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于溶质NaCN与HCN的物质的量浓度相等,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)c(HCN),离子浓度关系为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。**