人教版高考化学一轮总复习精品课件 选修三 物质结构与性质 第1讲 原子结构与性质 (2).ppt

(2)请归纳元素的电负性与金属性、非金属性的关系:。?(3)从电负性角度判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由,并设计一个实验方案证明上述所得结论。答案(1)Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O,Be(OH)2+2OH-===Be+2H2O(2)元素的非金属性越强,电负性越大;元素的金属性越强,电负性越小(3)铝元素和氯元素的电负性差值为1.5,小于1.7,所以形成共价键,为共价化合物。将AlCl3加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物。解析(1)Be(OH)2的性质与Al(OH)3的性质相似,根据Al(OH)3既能和酸反应,又能与强碱溶液反应,可写出Be(OH)2分别与酸、碱反应的离子方程式。(2)元素的非金属性越强,电负性越大;元素的金属性越强,电负性越小。(3)Al和Cl的电负性差值为1.5,小于1.7,所以形成共价键,则AlCl3为共价化合物。将AlCl3加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物。归纳总结电负性应用的局限性(1)电负性描述的是原子核对电子吸引能力的强弱,并不是把电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。(2)元素电负性的值是相对量,没有单位。(3)并不是所有电负性差值大于1.7的两元素间形成的化学键一定为离子键,电负性差值小于1.7的两元素间一定形成共价键,应注意一些特殊情况。本课结束考题点睛针对训练1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A.Na+的电子排布图:B.Na+的结构示意图:C.基态Na原子的电子排布式:1s22s22p53s2D.基态Na原子的简化电子排布式:[Ne]3s1答案C解析1s22s22p53s2不符合能量最低原理,基态Na原子的电子排布式:1s22s22p63s1。2.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-N-O组成的化合物。(1)Sm的价层电子排布式为4f66s2,则该元素位于周期表中第周期,4f轨道的电子排布图为。As的简化电子排布式为。?(2)下列N原子的电子排布图表示的四种状态中,能量由低到高的顺序是(用字母表示)。?(3)该化合物中几种非金属元素的电负性从大到小的顺序为,N、O、F的第一电离能从大到小的顺序为,原因为。?答案(1)六[Ar]3d104s24p3(2)ACBD(3)FONAsFNON、O、F位于同一周期,原子半径减小,核电荷数增大,失电子能力减弱,所以F的第一电离能最大,由于N的2p轨道半充满,能量低且稳定,所以N的第一电离能大于O解析(1)根据价电子排布可知最高能层数为6,所以Sm位于周期表的第六周期;4f有7个轨道,所以4f6的电子排布图为;As的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3。(2)A为基态原子,能量最低,B、C、D均发生了跃迁,B中1s轨道电子跃迁至2p轨道,C中2s轨道电子跃迁至2p轨道,由于1s轨道能量低,故能量BC;D中1s轨道、2s轨道电子跃迁至2p,能量最高,即ACBD。(3)电负性:FONAs;第一电离能:FNO,原因:N、O、F位于同一周期,原子半径减小,核电荷数增大,失电子能力减弱,所以F的第一电离能最大,由于N的2p轨道半充满,能量低且稳定,所以N的第一电离能大于O。归纳总结核外电子排布常见的错误(1)在书写基态原子的电子排布图时,常出现以下错误:(2)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns之前,如铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,而失电子时,也是先失4s轨道上的电子,如Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)半充满、全充满状态的原子结构稳定。如Cr、Mn、Cu、Zn的价电子排布式分别为3d54s1、3d54s2、3d104s1、3d104s2。考向2.根据基态原子核外电子排布推断元素典例突破(2021山东高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,Y在周期表中位于第ⅢA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是()A.原子半径:YZW