人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应的热效应 第一节 第1课时 反应热 焓变.pptVIP

[对点训练1]某化学研究小组利用如图装置及试剂进行实验,下列有关说法不正确的是()A.具支试管、分液漏斗、气球等均看作环境B.NaHCO3、稀盐酸及发生的反应可看作体系C.NaHCO3与稀盐酸反应时向环境中释放热量D.将反应物换成生石灰和水,可观察到气球膨胀C解析反应物(NaHCO3、稀盐酸)、生成物及发生的反应可看作体系,与体系相互影响的其他部分,如具支试管、分液漏斗等看作环境,A、B均正确;NaHCO3与稀盐酸反应是吸热反应,要从周围环境中吸收热量,C错误;生石灰与水反应生成Ca(OH)2,同时放出热量,使试管中的气体受热膨胀,D正确。探究角度2测定中和反应的反应热例2(2024·浙江温州联考)利用图示装置测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;②量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,测量温度;③打开杯盖,将NaOH溶液倒入装置的内筒,立即盖上杯盖,插入温度计,混合均匀后测量混合溶液的温度。下列说法不正确的是()A.仪器A的名称是玻璃搅拌器B.为便于酸碱充分反应,NaOH溶液应分多次加入C.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,所测实验数据有误差B解析仪器A的名称是玻璃搅拌器,A正确;测定中和反应的反应热时,为了减少热量散失,NaOH溶液应一次性倒入盛有硫酸的装置中,不能分多次倒入,否则易导致热量的散失,B错误;测定中和反应的反应热时,为了保证硫酸完全被中和,加入的NaOH溶液应稍过量,C正确;用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,会造成H2SO4溶液的起始温度偏高,实验数据有误差,D正确。[对点训练2]用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时,测得生成1mol液态水时放出的热量少于57.3kJ,产生这种偏差的原因不可能是()A.实验用NaOH溶液的浓度过大B.实验时搅拌速度慢C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液A解析NaOH溶液浓度过大,稀释过程释放热量,导致测得生成1mol液态水时放出的热量多于57.3kJ,A符合题意;实验时搅拌速度慢,导致热量散失较多,测得生成1mol液态水时放出的热量少于57.3kJ,B不符合题意;分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中,导致热量散失较多,测得生成1mol液态水时放出的热量少于57.3kJ,C不符合题意;用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液,氢氧化钠部分被反应,导致测得生成1mol液态水时放出的热量少于57.3kJ,D不符合题意。知识点二反应热与焓变基础落实?必备知识全过关一、反应热与焓变1.内能(U)内能不包括动能和势能内能是体系内物质的各种能量的总和,受、和物质的等影响。?温度压强聚集状态2.反应热和焓变(1)焓和焓变【注意】反应热产生的原因是化学反应前后体系的内能发生了变化。(2)反应热与焓变的关系前提条件研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变。H生成物反应物kJ·mol-1kJ/mol二、化学反应中能量变化的原因1.宏观角度(焓变)反应类型放热反应吸热反应图像焓变(ΔH)体系向环境能量,反应体系的焓,ΔH为,即ΔH0?体系从环境中能量,反应体系的焓,ΔH为,即ΔH0?释放减小负值吸收增大正值2.微观角度(键能)以反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)为例,能量变化如图所示,从微观角度来分析能量变化的原因。结合图示分析:化学键反应中的能量变化断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化H—H吸收kJ?共吸收kJ?Cl—Cl吸收kJ?H—Cl放出kJ?共放出kJ?结论1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)的反应热为ΔH=kJ·mol-1?436243679431862-183概念辨析反应热和焓变的比较类型反应热焓变定义等温条件下,化学反