人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第三章 第一节 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡.ppt

5.有以下物质:①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体其中能导电的是;?属于非电解质的是;?属于强电解质的是;?属于弱电解质的是。?答案①②④⑦③⑤⑥⑨⑩⑧解析石墨和铝都能导电,氨水和氢氧化钡溶液中都有自由移动的离子,所以能导电。酒精和二氧化碳为非电解质。碳酸氢钠固体和氯化氢气体在水溶液中能完全电离,氧化钠固体在熔融状态时能完全电离,为强电解质。CH3COOH在水中只能部分电离,为弱电解质。本课结束二、弱电解质的电离平衡1.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离,在写电离方程式时,用“＝”。如NaCl的电离方程式为NaCl＝Na++Cl-。(2)弱电解质部分电离,在写电离方程式时,用“”。①一元弱酸、弱碱一步电离。②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段只要求一步写出。如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。2.电离平衡状态(1)定义:在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子__________________与相等时,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,电离过程就达到了一种平衡状态,即电离平衡状态。?(2)建立过程电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率(3)电离平衡的特征弱电解质相等不变3.电离平衡的影响因素电离增大越小越大教材阅读想一想自学教材“二、弱电解质的电离平衡”最后一段。思考:在稀醋酸中加入少量水,醋酸的电离平衡如何移动?溶液中CH3COOH、H+、CH3COO-的物质的量以及物质的量浓度如何变化?提示CH3COOH在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释时,平衡正向移动,CH3COOH的物质的量减少,H+和CH3COO-的物质的量增加;由于加水稀释,溶液体积增大,导致CH3COOH、H+、CH3COO-的物质的量浓度均减少。易错辨析判一判(1)电离平衡右移,弱电解质分子的浓度一定减小,离子浓度不一定增大。()(2)电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度一定增大。()××提示向稀醋酸中加入少量浓醋酸,醋酸的电离平衡向右移动,但醋酸的电离程度减小。×提示H2S分步电离:H2SH++HS-,HS-H++S2-。√重难探究?能力素养全提升探究一电解质的分类与电离情境探究某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如下图所示,根据所学知识回答下列问题。(1)两溶液为什么能导电?(2)接通电源后a、b两个灯泡哪个更亮?试分析原因。(3)向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应,能看到什么现象?试分析原因。提示溶液中存在自由移动的离子。提示b灯泡更亮。CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质。相同浓度的盐酸和醋酸中,盐酸中离子浓度更大,溶液导电性更强。提示a灯泡变亮。CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O,原溶液中CH3COOH为弱电解质,部分电离,恰好完全反应后生成CH3COONa,CH3COONa为强电解质,使烧杯①的溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强。方法突破1.强、弱电解质的比较2.电离方程式的书写应用体验【例1】下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱考题点睛答案C解析A项,HCl、HNO3等强酸都是强电解质,但属于共价化合物,错误;B项,BaSO4、CaCO3为强电解质,尽管它们难溶于水,但溶于水的部分是全部电离的,错误;C项,强电解质在水溶液中全部电离为离子,不存在溶质分子,而弱电解质在水溶液中只能部分电离,溶液中还存在溶质分子,正确;D项,溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关,若强电解质溶液的浓度很小,则溶液中离子浓度很小,则其导电能力也会很弱,错误。变式训练1下列物质中,属于电解质的是(填序号,下同),属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是。?