《氧化还原反应》课件.pptxVIP

《氧化还原反应》;1.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应,从原子的微观结构变化角度了解氧化还原反应的本质是电子的转移,能从宏观和微观结合的角度分析和解决问题。

2.通过对氧化还原反应本质的认识过程,初步建立氧化还原反应的认知模型。

3.认识元素在物质中可以具有不同的价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质之间的相互转化。;4.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。

5.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。

6.通过认识氧化还原反应在生产生活中的应用,感受氧化还原反应的价值,初步形成绿色应用的意识,增强社会责任感。 ;;一、氧化还原反应

1.从得失氧角度认识氧化还原反应。

(1)结合初中所学知识分析C还原CuO的反应,完成下表。;(2)结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生氧化反应,同时必然有另一种物质失去氧发生还原反应,也就是说,氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。;2.从化合价升降角度认识氧化还原反应。

(1)分析C还原CuO的反应中元素化合价的变化情况,并思考其与氧化还原反应的关系,完成下表。;;(2)结论:在氧化还原反应中一定存在元素化合价的升降,其中,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。?;(3)分析Fe+CuSO4══FeSO4+Cu的反应中元素化合价的变化情况,判断该反应是不是氧化还原反应。;微思考氧化还原反应是否一定存在氧的得失?如何判断一个反应是不是氧化还原反应?

提示:氧化还原反应并不一定需要有氧的得失,只要存在元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应。判断一个反应是不是氧化还原反应只需看是否存在元素化合价的变化即可。;3.从电子转移角度认识氧化还原反应。

(1);(2);4.氧化还原反应的特征和实质。

(1)特征:反应前后元素化合价发生变化。

(2)实质:反应中有电子的转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。;微判断1(1)氧化还原反应中先发生氧化反应,后发生还原反应。()

(2)有电子得失的反应一定是氧化还原反应。()

(3)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。();二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1.图示关系。;2.具体呈现。;一氧化还原反应的认识

问题探究

我国在航天方面取得的成就令世界瞩目。;随着“西气东输”工程的不断进展,燃气灶和燃气供暖越来越普遍。

(1)火箭升空和燃气燃烧所发生的化学反应属于什么反应类型?有什么共同特征?

(2)火箭升空和燃气燃烧所发生的化学反应的本质是什么?

(3)燃烧反应中,氧气在反应中是被氧化还是被还原?;提示:(1)两个反应均属于氧化还原反应,共同特征是化合价有变化。

(2)本质是发生了电子的转移。

(3)被还原,发生了还原反应。;归纳总结

1.从特征和本质认识氧化还原反应。;2.氧化还原反应概念间的关系。;记忆口诀:

升→失→氧→氧→氧

降→得→还→还→还;典例剖析

【例1】反应2NO+2CO══N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是()。

A.该反应不属于氧化还原反应

B.NO发生氧化反应

C.C、N、O的化合价均发生变化

D.NO中N原子得到电子

答案:D;解析:该反应中碳、氮元素的化合价均发生变化,属于氧化还原反应,A错误;NO中氮元素化合价降低,被还原,发生还原反应,B错误;氮元素化合价降低,碳元素化合价升高,氧元素化合价没有变化,C错误;NO中氮原子得到电子,D正确。;学以致用

1.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,

元素化合价升高,(填物质的化学式)发生

(填“氧化”或“还原”)反应;元素化合价降低,(填物质的化学式)发生(填“氧化”或“还原”)反应。?

答案:ClHCl氧化MnMnO2还原;2.关于氮元素的变化如图所示。其中氮元素被还原的是

(填序号,下同),被氧化的是,既不被氧化又不被还原的是。?;二氧化还原反应中电子转移的表示方法

问题探究;(2)请用双线桥法和单线桥法,尝试分析反应Fe+CuSO4══FeSO4+Cu电子转移的方向和数目。;提示:(1)失去电子的物质:Al。得到电子的物质:O2。转移电子数:12个。;归纳总结

1.双线桥法。

双线桥法表示反应前后同一元素原子的电子得失数目或同一元素的化合价变化,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质之间的氧化还原关系。

(1)书写的基本步骤:;↓

注得失—标出