新高考化学三轮复习考前冲刺练习易错专题06 非元素及其化合物（解析版）.docxVIP

易错专题06非金属元素及其化合物

聚焦易错点：

?易错点一非金属元素及其化合物的性质

?易错点二非金属元素及其化合物的转化

典例精讲

易错点一非金属元素及其化合物的性质

【易错典例】

例1实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是____________________________________。

(2)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是_________________________________________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。

(3)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________________________________________________________。

[供选试剂]稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

【答案】(1)SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O===2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋使CCl4中的碘进入水层

(2)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液

(3)从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IOeq\o\al(－,3)

【解析】(1)该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应，离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O==SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。含碘废液中碘以I－、I2的形式存在，将废液中的I2还原为I－的目的是使CCl4中碘进入水层。

(2)实验控制在较低温度下进行，是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl2，故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。

(3)检验I－，可以利用I－的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I－；检验IOeq\o\al(－,3)，可以利用IOeq\o\al(－,3)的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有IOeq\o\al(－,3)。

【解题必备】

硅及其化合物

1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑

2．酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

3．硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制取。

4．SiO2不导电，用作制光导纤维的材料；Si是半导体，用作制芯片、太阳能电池的材料。

5．水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

6.单晶硅、金刚石、金刚砂的晶体类型、熔沸点和硬度大小，晶体中共价键强弱。

氯及其化合物

1．实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

2．1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA（只做氧化剂）、1NA（既做氧化剂又作还原剂）、小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。

3．液氯密封在钢瓶中（干燥的氯气不与铁反应），而新