新高考化学三轮复习考前冲刺练习易错专题12 化学反应速率（解析版）.docxVIP

易错专题12化学反应速率

聚焦易错点：

?易错点一化学反应速率影响因素

?易错点二化学反应速率影响因素的探究

典例精讲

易错点一化学反应速率的影响因素

【易错典例】

例1（2024·河南开封·三模）已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)

③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)

下列有关说法错误的是()

A．①的逆反应速率大于②的正反应速率

B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效

C．N2O2和N2O是该反应的催化剂

D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

C【解析】①为快反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小，反应更容易发生；②为慢反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大，②中反应物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A项正确；②反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B项正确；反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D项正确。

【解题必备】

(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。

(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。

【变式突破】

1．（2024·北京朝阳·一模）某同学进行如下实验：

①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；

②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。

下列说法不正确的是

A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-

B．②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4

C．②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小

D．由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率

C【详解】A．将H2O2溶液与KI溶液混合，溶液颜色变黄是过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正确，A正确；B．②中下层溶液呈紫红色是因为四氯化碳萃取了溶液中的I2，碘单质溶于CCl4会呈紫色，B正确；C．②中产生气泡速率减小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2浓度减小导致过氧化氢分解速率减慢，C错误；D．通过对比等量黄色溶液中加入四氯化碳萃取碘单质和不加入四氯化碳产生气泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘单质后产生气泡速率明显减小，不加入四氯化碳产生气泡速率无明显变化，可以得到I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率，D正确。

2．（2024·北京丰台·一模）某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号

试剂

实验现象

①

2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸馏水

溶液完全褪色所需时间：③②①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。

②

2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸

③

2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液

④

2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸馏水

无明显变化

注：实验中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。

下列说法不正确的是

A．实验①中发生了反应2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2O

B．溶液完全褪色所需时间②①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强

C．对比实验③④可得出，还原性：NH3NH

D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色

B【详解】A．实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，说明发生了反应+2NH3=2MnO2++2OH-+2H2O，A正确；B．对比实验②和实验③可知影响该反应中反应速率