人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 分层作业5 化学反应速率.ppt

1235678910111213144量数之比等于其物质的量浓度变化之比,则有b∶c=0.2mol·L-1∶0.4mol·L-1=1∶2,故2v(B)=v(C),C错误;图中两曲线相交之后,A、B的浓度继续变化,此时反应继续正向进行,未达到平衡,故A的消耗速率与A的生成速率不相等,D错误。123567891011121314412.一定温度下,在2L密闭容器内进行某一反应,反应体系中A、B、C三种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是()A.该反应的化学方程式是3A(g)+2B(g)3C(g)B.3min时,a点A和C的物质的量相等表示反应达到平衡C.4min内C的反应速率为0.75mol·L-1·min-1D.A和B之间的速率关系:2v(A)=3v(B)B1235678910111213144解析由图可知,该反应是可逆反应,0~4min时,A、B、C的物质的量变化值分别为6mol、4mol和6mol,其比值为3∶2∶3,故化学方程式为3A(g)+2B(g)3C(g),A正确;各组分含量不再变化时才达到平衡态,图中4min时可逆反应达到平衡状态,B错误;4min内生成6molC,则有v(C)==0.75mol·L-1·min-1,C正确;由化学方程式可得,2v(A)=3v(B),D正确。123567891011121314413.在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),其中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。在0~3min内,各物质的物质的量的变化如表所示:物质XYZQ起始量/mol0.7?1?2min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol??0.8?已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。(1)试确定:起始时n(Y)=,n(Q)=。?(2)方程式中m=,n=,p=,q=。?(3)用Z表示2min内的平均反应速率为。?2.3mol3mol14230.05mol·L-1·min-11235678910111213144解析2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,则Δn(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,根据表中数据可知,2min内X的物质的量变化为Δn(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物质的量变化为Δn(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,根据v(Z)∶v(Y)=1∶2可知,Y的物质的量的变化为Δn(Y)=2Δn(Z)=0.4mol,反应中各物质的Δn之比等于其在化学方程式中的化学计量数之比,则m∶n∶p∶q=0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol=1∶4∶2∶3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反应方程式是X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)。1235678910111213144(1)2min内生成0.1molX,根据X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)可知,生成Y的物质的量是0.4mol,则起始时Y的物质的量为2.7mol-0.4mol=2.3mol;Q在2min内减少了0.3mol,所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol。(2)根据以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3。(3)2min内消耗的Z的物质的量是0.2mol,则用Z表示2min内的平均反应速率v(Z)==0.05mol·L-1·min-1。1235678910111213144C级学科素养拔高练14.某温度时,在一个容积为10L的恒容密闭容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为。?(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为________________mol·L-1