第五单元 化学反应的定量关系（复习课件）九年级化学上册（人教版2024）.pptx

单元复习与测试;;;1．质量守恒定律：

大量实验证明，参加化学反应的各物质________总和，________反应后生成的各物质的质量总和。;3.要点关注

(1)任何化学反应都遵守质量守恒定律。

(2)在化学反应前后，物质的总体积不一定不变。

(3)若利用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反应必须在____________中进行。;【典例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是;【演练1】在一个密闭的容器中，有一定质量的空气，现向其中加入足量的红磷并点燃，完全反应后冷却至室温。下列说法正确的是

A．容器内气体的质量减小，压强不变

B．容器内气体的质量增大，压强增大

C．容器内气体的质量不变，压强增大

D．容器内气体的质量减小，压强减小;【演练2】下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

A．加热高锰酸钾固体中氧元素的质量变化

B．加热高锰酸钾试管中固体质量变化

C．分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量

D．磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧;;【典例】生命至上，安全第一、甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的;【演练1】某工厂处理尾气时有下列转化。下列说法正确的是;【演练2】我国科学家在世界上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，再转化为淀粉。二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观模型图如图所示。下列说法正确的是;【演练3】我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是;;(3)步骤;2．注意：有的化学方程式需要标注生成物状态;【典例】用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是?;【演练1】工业常利用甲烷（CH4）催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示（已知：膜是具有选择性分离功能的材料），通入的甲烷和水蒸气在高温和催化??作用下反应生成一氧化碳（CO）和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。下列说法不正确的是;A．积碳反应的方程式为

B．消碳反应的产物是CO

C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量

D．在催化剂作用下，CH4和CO2得到合成气的反应适宜在600℃时进行;【演练3】天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。下图为利用催化剂除去天然气中X的反应原理示意图。

(1)天然气主要成分的化学式是。

(2)写出图中X变成最终产物的化学反应方程式_______________________;;2．解题步骤

(1)设：根据题意设未知量。

(2)写：正确书写有关反应的化学方程式。

(3)标：上标相关物质的质量比，下标已知量和未知量

(4)列：列出比例式

(5)解:求解

(6)答：简明地写出答案。;步骤说明;(1)由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。;【典例】氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入到盛有54g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算：

(1)上述实验中生成氢气质量为g。

(2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少?;【演练1】电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：;