1.2.4化学能与电能的转化（电解原理的应用）（同步课件）-第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pptx

;学习目标;课程导入;课程导入;电解——人类创造新物质的重要手段;;一、氯碱工业;电解NaCl溶液;电解NaCl溶液;电解NaCl溶液;能否用该电解池制备Cl2、H2和NaOH？

若不能，该怎样改进装置？;1．Cl2与NaOH反应

Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O;2、防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠反应而影响氢氧化钠的产量和质量。;;离子交换膜由高分子特殊材料制成，分四类：

(1)阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。

(2)阴离子交换膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。

(3)质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。

(4)双极膜(由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜)，

双极膜中间层的H＋在直流电场作用下移向阴极，OH－移向阳极。;一、氯碱工业;例1一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)存在]。电池放电时，下列叙述错误的是()

A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移

B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移

C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋

===Mn2＋＋2H2O

D．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)＋Mn2＋＋2H2O;二、铜的电解精炼;纯铜;二、铜的电解精炼;阳极;电解精炼铜的原理：粗铜中比铜活泼的金属锌、铁等，失去电子形成阳离子而溶解(残留在溶液中)；比铜不活泼的金属银、金等，以金属单质的形式沉积在电解槽的底部(形成阳极泥)；粗铜中的铜在纯铜上析出。;电解质溶液浓度在电镀前后不相等；;镀金;电镀银;;“一多”指阴极上有镀层金属沉积；;三、电镀;电化学反应中的计算方法;典例解析;;1、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如图，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是()

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当转移0.1mol电子，有0.1molCu2O生成;课堂练习;