课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）（同步课件）-【大单元教学】九年级化学下册（人教版2024）.ppt

新课探究请同学们根据所学内容，思考并回答下列问题：问题一先通CO气体还是先用酒精灯加热？为什么？排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸。问题二先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？先熄灭酒精灯防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化。问题三末尾处酒精灯的作用？点燃尾气，防止污染空气。任务3实验探究一氧化碳还原氧化铁问题四你能否想到一个更好的处理方法？尾气管出口通至酒精喷灯火焰处，或者用气球收集尾气。新课探究任务3实验探究一氧化碳还原氧化铁例如图为一氧化碳还原氧化铁实验，下列说法中不正确的是（）A．实验开始时应先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管 B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 C．实验时尾气不能排放到空气中 D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21B新课探究有关含杂质物质的计算任务4工业上用高炉炼铁得到的是纯铁吗？不是，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。所以，人们还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气治炼，使其含碳量降至0.03%~2%，并除去磷、硫等杂质，所得产品称为钢。新课探究有关含杂质物质的计算任务4例用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)?分析：题目中的三个数据之间的关系为：赤铁矿→Fe2O3→Fe→生铁1000t→1000t×80%→化学方程式计算纯铁质量→纯铁质量÷96%计算纯铁质量**探星揽月——探索“嫦娥六号”金属材料——第八单元“金属与金属材料”课题3金属资源的利用和保护（第1课时）1.知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习目标3.认识实验室用一氧化碳还原氧化铁。4.了解工业高炉炼铁。新课导入“嫦娥六号”探测器用到大量的合金材料，这些合金材料分别由什么金属熔合而成？铁合金铁、碳铝合金铝、铜、镁、锰...镁合金镁、铝、锰、锌...钛合金钛、铝、锡...思考：制作合金的大量金属从哪里来？银单质金单质新课探究认识金属矿物任务1地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。金属矿物大多数金属在自然界中以金属矿物形式存在新课探究认识金属矿物任务1主要成分Fe2O3赤铁矿主要成分Fe3O4磁铁矿主要成分Al2O3铝土矿主要成分Cu2O赤铜矿主要成分TiO2金红石主要成分MnO2软锰矿新课探究认识金属矿物任务11.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、铝土矿（主要成分Al2O3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）、金红石（主要成分TiO2）、软锰矿（主要成分MnO2）。2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高(质量分数大)，且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。3.普遍使用的金属有铁、铝等。新课探究认识金属矿物任务1例一地质勘探队经过勘探发现某地有四处铁矿，贮量相当丰富，经分析发现它们分别是磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)和黄铁矿(主要成分是FeS2)。测得四种铁矿中杂质含量相同。则四种铁矿中具有开采价值的最优选择是()。A.磁铁矿B.亦铁矿C.菱铁矿D.硫铁矿72.4%70%48.3%46.7%AFe元素的质量分数=Fe原子的相对原子质量×铁原子个数主要成分的相对分子质量×100%新课探究任务1大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，用于工农业生产和其他领域。其中，提炼量最大的是铁。思考：如何获取铁？认识金属矿物新课探究铁的冶炼任务2古代的炼铁方法是块炼铁，即在较低的冶炼温度下，将铁矿石固态还原获得海绵铁，再经锻打成的铁块。冶炼块炼铁，一般采用地炉，平地筑炉和竖炉3种。新课探究铁的冶炼任务201我国块炼铁始于春秋时代，在掌握块炼铁技术的不久,就炼出了含碳2%以上的液态生铁，并用以铸成工具