人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 教考衔接3 酸碱中和滴定曲线分析及应用.ppt

深挖教材1.教材模型及分析教材模型教材模型用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液过程中的pH变化如图所示:模型分析(1)起点pH=1,说明滴定曲线是用标准碱溶液滴定一定浓度的酸溶液。(2)半中和:V(NaOH溶液)=(盐酸),对应溶液是等浓度NaCl和HCl的混合溶液,根据元素守恒可得:c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)。(3)反应终点:V(NaOH溶液)=V(盐酸),对应溶液的溶质为NaCl,溶液呈中性(pH=7)。(4)滴定终点:酸碱指示剂变色点,酚酞的变色点为pH=8.2,甲基橙的变色点为pH=4.4。2.模型应用与指导(1)根据起点溶液pH推测酸(或碱)溶液的起始浓度,若为弱酸(或弱碱),可根据溶液pH及起始浓度,计算平衡常数Ka(或Kb);(2)根据半中和点时元素守恒和电荷守恒,确定相关微粒浓度之间的定量关系或大小关系。(3)根据反应终点时溶液的pH确定滴定终点的指示剂,根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断相关离子的浓度大小关系。链接高考模型应用1强酸与强碱的中和滴定曲线——(直接应用)1.(2020·浙江1月选考卷)室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH溶液与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00mL时,pH=12.3C解析NaOH溶液与盐酸恰好完全反应时,生成NaCl,溶液呈中性,pH=7,A正确;选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,使指示剂变色点更接近于反应终点,可减小实验误差,B正确;由图可知,甲基红的变色点更接近于反应终点,故选择甲基红指示反应终点误差比甲基橙的小,C错误;V(NaOH溶液)=30.00mL时,中和盐酸消耗20.00mLNaOH溶液,此时剩余10.00mL关键信息①c(HCl)=c(NaOH)=0.1000mol·L-1,恰好完全反应时V(盐酸)=V(NaOH溶液)=20.00mL,溶质为NaCl。②图中甲基红的变色点相比甲基橙,更靠近反应终点的pH。③V(NaOH溶液)=30.00mL时,中和盐酸消耗20.00mLNaOH溶液,此时剩余10.00mLNaOH溶液。模型应用2弱酸与强碱的中和滴定曲线——(变化应用)2.(2023·湖南卷,12改编)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b时对应溶液中NaCl、CH3COOH和CH3COONa的浓度之比为2∶1∶1D.水的电离程度:abcdD液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)=1∶1,根据元素守恒有c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B正确;点b对应η=1.50,CH3COOH被中和一半,此时溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)=2∶1∶1,C正确;η=2.00时,NaOH恰好将HCl和CH3COOH中和完全,η=0→η=2.00过程中,水的电离程度逐渐增大,则有水的电离程度:abc,η2.00时NaOH过量,水的电离被抑制,故点d水的电离程度小于点c,D错误。关键信息①η=1.00是半中和点,此时NaOH溶液和HCl溶液恰好完全反应,溶质为等浓度的NaCl和CH3COOH。②η=2.00是反应终点,此时HCl、CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应,此时溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa。③b点η=1.50,此时HCl完全中和,CH3COOH有一半被NaOH中和,溶质为NaCl、CH3COOH和CH3COONa,且浓度之比为2∶1∶1。