人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第4章 化学反应与电能 第1节 原电池 分层作业24 原电池的工作原理.ppt

1234567891011121312.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法错误的是()A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应为Fe-2e-===Fe2+B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池,负极反应为Al-3e-===Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应为Mg-2e-===Mg2+D.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池,负极反应为Cu-2e-===Cu2+C12345678910111213解析铁比铜活泼,铁为负极,负极反应为Fe-2e-===Fe2+,故A正确;铝比铜活泼,铝为负极,负极反应为Al-3e-===Al3+,故B正确;虽然镁比铝活泼,但镁不与氢氧化钠溶液反应,因此铝为负极,负极反应为Al+4OH--3e-===+2H2O,故C错误;Al与浓硝酸发生钝化反应,则铜为负极,负极反应为Cu-2e-===Cu2+,故D正确。C级学科素养拔高练12345678910111213(Ⅰ)向右侧烧杯内逐滴加入浓盐酸,发现电流表指针偏转;(Ⅱ)若改向右侧烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现电流表指针与(Ⅰ)实验的偏转方向相反。12345678910111213请回答下列问题:(1)两次操作中指针发生偏转的原因是。?(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。?(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的电极反应为?。?(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的电极反应为。?两次操作中均能形成原电池,化学能转化成电能(Ⅰ)加酸,c(H+)增大,平衡正向移动,得电子,I-失电子,所以C1极是负极,C2极是正极。(Ⅱ)加碱,c(OH-)增大,平衡逆向移动,失电子,I2得电子,此时,C1极是正极,C2极是负极,故化学平衡向不同的方向移动,发生不同方向的反应,电子转移方向不同,即电流表指针偏转方向不同2I--2e-===I212345678910111213反应。而且满足:①不同环境中的两电极(连接);②电解质溶液(电极插入其中,可发生自发的氧化还原反应);③形成闭合回路。因此可构成原电池。当加酸时,c(H+)增大,平衡正向移动;C1的电极反应为2I--2e-===I2,为负极;C212345678910111213A级必备知识基础练1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是()A解析装置B、C中金属单质都不与硫酸反应;D不能形成闭合回路;只有A能形成原电池,铜电极上有氢气产生。123456789101112132.现有a、b、c三种金属,把a、b用导线连接后同时浸入稀盐酸中,b极有气泡;把b、c用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为b→导线→c。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.bca B.cab C.abc D.bacC解析a、b、c三种金属,把a、b用导线连接后同时浸入稀盐酸中,a、b和稀盐酸构成原电池,b极有气泡,则b电极上H+得电子发生还原反应生成氢气,a为负极,金属活动性:ab;把b、c用导线连接后同时浸入稀硫酸中,b、c和稀硫酸构成原电池,电子从负极沿导线流向正极,电子流动方向为b→导线→c,所以b为负极、c为正极,金属活动性:bc,则三种金属的活动性由强到弱的顺序为abc,故答案选C。123456789101112133.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O===Ca(OH)2,该反应可以放出大量的热,故可设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装