人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 分层作业17 影响盐类水解的主要因素.ppt

1235678910111213144解析随着温度升高,KW增大,a点溶液的pH与c点溶液的pH相同,即c(H+)相同,由于c点溶液中的KW大,则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小,A正确;123567891011121314411.(2024·山东菏泽模拟)下列实验操作和现象及所得结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用pH计分别测0.1mol·L-1NaClO与CH3COONa溶液的pH,前者pH大Ka(HClO)Ka(CH3COOH)B将铁锈溶于浓盐酸,滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C用pH试纸测量NaClO溶液的pH,pH=11.1NaClO是弱碱D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,有白色沉淀生成,溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡:D1235678910111213144解析用pH计分别测0.1mol·L-1NaClO与CH3COONa溶液的pH,前者pH大,说明ClO-的水解程度大于CH3COO-,则酸性:HClOCH3COOH,即Ka(HClO)Ka(CH3COOH),A错误;Fe2+、Cl-均可以被酸性KMnO4溶液氧化,使紫色褪去,B错误;NaClO溶液具有强氧化性,可使pH试纸漂白褪色,不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH,且NaClO属于强碱弱酸盐,C错误;123567891011121314412.(2024·陕西洛南中学检测)常温下,向30mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中加入0.01mol·L-1CH3COONH4溶液,溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是()已知:CH3COONH4溶液的pH约为7。A.上图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡A1235678910111213144123567891011121314413.(2024·广东省实验中学校模拟)t℃时,向蒸馏水中不断加入NaA溶液,溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.该温度下,H2O的KW为1×10-14B.该温度下,A-的水解常数的数量级为10-11C.溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.x点溶液中:c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)B1235678910111213144解析由图中信息知横坐标为0时,即未加入NaA溶液时,c2(OH-)=1×10-14mol2·L-2,而水电离产生的c(H+)=c(OH-),故水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=c2(OH-)=1×10-14,A正确;NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的电离平衡,溶液中c(A-)越大,溶液中c(OH-)与c(HA)越接近,A-的水解常数Kh=,由图可知,c(A-)较大时Kh≈1×10-10,其数量级为10-10,B错误;NaA溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根据元素守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),综合上述两式可得:c(HA)+c(H+)=c(OH-),C正确;由图可知,x点溶液中c(A-)=3×10-4mol·L-1,溶液中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,则c(H+)=5×10-8mol·L-1,由C项分析可知,NaA溶液中c(HA)+c(H+)=c(OH-),则c(HA)c(H+),故溶液中各微粒浓度的大小顺序为c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),D正确。1235678910111213144C级学科素养拔高练14.(2024·北京第二中学模拟)天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备,开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价),对设备、环境等造成严重危害。已知:ⅰ.H2S有剧毒;常温下在水中的溶解度为1∶2.6(体积)。ⅱ.H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。1235678910111213144(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是,该反应对应的化学平衡常数K=(列出计算式)。?(2)①当pH≈8