人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 分层作业13 电离平衡常数.ppt

1235678910111213141541612356789101112131415412.(2024·河北邯郸六校联考)浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,c(H+)随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数Ka(HY):abC.两溶液分别加水稀释相同倍数,存在:c(X-)=c(HY)+c(Y-)16C12356789101112131415416解析由图可知,浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液,起始时HX溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,HY溶液中c(H+)10-2mol·L-1,说明HX完全电离,HY部分电离,则HX是强酸,HY是弱酸,A错误。电离常数Ka(HX)只与温度有关,故相同温度下,电离常数Ka(HY):a=b,B错误。起始时两种酸溶液的体积、浓度均相同,分别加水稀释相同倍数,据原子守恒可得:c(X-)=c(HY)+c(Y-),C正12356789101112131415413.(2024·辽宁营口五校联考)25℃时,联氨(N2H4)在水溶液中分步发生电离:溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.给N2H4的水溶液加水稀释,电离程度逐渐增大16B12356789101112131415416解析N2H4的水溶液中加水稀释,电离平衡正向移动,故电离程度逐渐增大,A正确;电离常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,故电离常数12356789101112131415414.(2024·江西南昌二中期中)常温下,向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L-1HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是()A.HA是弱酸B.c、d两点的电离平衡常数相等C.c~d段,c(H+)增大,HA电离程度减小D.向c点加入0.5mL5mol·L-1的NaOH溶液后,c(Na+)=c(A-)+c(HA)16B12356789101112131415416解析根据图像可知,随着加入HA的量不断增大,溶液中c(H+)增长速率不断减缓,说明HA是弱酸,A正确;电离平衡常数与温度有关,c、d两点的温度不同,电离平衡常数Ka(HA)不相等,B错误;c~d段,c(H+)增大,HA电离平衡逆向移动,HA电离程度减小,C正确;向c点加入0.5mL5mol·L-1的NaOH溶液,HA与NaOH恰好反应生成NaA,根据元素守恒,含钠元素微粒和含A元素微粒的浓度相等,则有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D正确。12356789101112131415415.下表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:则下列说法不正确的是()A.升高温度,CH3COOH的Ka增大B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D.向足量醋酸溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液发生反应CH3COOH+Na2CO3===CH3COONa+NaHCO316D12356789101112131415416解析弱电解质的电离过程吸热,升高温度,促进CH3COOH的电离,电离常数Ka增大,A正确;多元弱酸分步电离,第一步电离产生的氢离子抑制后面几步的电离,因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,B正确;由表格可知123567891011121314154C级学科素养拔高练16.(2024·河南TOP20名校联考)常温下,几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-74.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列问题:(1)下列酸的酸性最强的是(填字母)。?A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF16C热,HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液,当c(HF)=10c(F-)时,溶液中c(H+)=mol·L-1。?(4)在KCN溶液中通入少量CO