人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第4章 化学反应与电能 章末复习课.ppt

知识整合体系构建综合提升高考体验目录索引知识整合体系构建综合提升高考体验?考点一一次电池及分析例1(2023·广东卷)负载有Pt和Ag的活性炭,可选择性去除Cl-实现废酸的纯化,其工作原理如图。下列说法正确的是()A.Ag作原电池正极B.电子由Ag经活性炭流向PtC.Pt表面发生的电极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多去除1molCl-B解析O2在Pt极得电子发生还原反应,Pt为正极,Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应,Ag为负极,A错误;电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt,B正确;溶液为酸性,故Pt表面发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O,C错误;每消耗标准状况下11.2L的O2,转移电子2mol,故最多去除2molCl-,D错误。解题指导(1)关键信息:①该装置无外加电源,电极是负载有Pt和Ag的活性炭;②O2通入Pt电极,Cl-移向Ag电极。(2)加工应用:①金属的活动性:AgPtAg电极是负极,Pt电极是正极;②结合两极参与反应的物质及酸性介质负极反应为Ag+Cl--e-===AgCl,正极反应为O2+4H++4e-===2H2O。?考点二新型二次电池及分析例2(2023·全国新课标卷)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质溶液的电池,其示意图如下所示。放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是()A.放电时V2O5为正极B.放电时Zn2+由负极向正极迁移C.充电总反应:xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5·nH2OD.充电阳极反应:ZnxV2O5·nH2O-2xe-===xZn2++V2O5+nH2OC解析Zn为活泼金属,放电时发生氧化反应为电源的负极,A正确;放电时,阳离子(Zn2+)由负极向正极迁移,B正确;xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5·nH2O反应中Zn发生氧化反应,为放电总反应方程式,C错误;充电时阳极(原电池正极)重新生成V2O5,D正确。?考点三电解原理及其应用例3(2023·浙江6月卷)氯碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法不正确的是()A.电极A接电源正极,发生氧化反应B.电极B的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-C.应选用阳离子交换膜,在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗B解析在电极A上氯离子→气,化合价升高,失去电子,电极A是电解池阳极,因此电极A接电源正极,发生氧化反应,A正确;电极B为阴极,通入氧气,氧气得到电子,其电极反应式为2H2O+4e-+O2===4OH-,B错误;右室生成氢氧根离子,应选用阳离子交换膜,左边的钠离子进入右边,在右室获得浓度较高的NaOH溶液,C正确;改进设计中增大了氧气的量,提高了电极B处的氧化性,通过提高反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗,D正确。图解要点氯碱工业改进后电解原理图示分析如下:?考点四金属的腐蚀与防护例4(2022·广东卷)为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是()A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入碘化钾淀粉溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成D解析镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀,则将其放入酸化的3%NaCl溶液中,会构成原电池,由于锌比铁活泼,作原电池的负极,而铁片作正极,溶液中破损的位置会变大,铁也会继续和酸化的NaCl溶液反应产生氢气,溶液中会有Fe2+生成。NaCl溶液中有Cl-,加入AgNO3溶液后,不管铁片是否被腐蚀,均会出现白色沉淀AgCl,A错误;碘化钾淀粉溶液可检测氧化性物质,不论铁片是否被腐蚀,均无氧化性物质生成,B错误;KSCN溶液可检测Fe3+的存在,无论铁片是否被腐蚀,加入KSCN溶液后,均无红色出现,C错误;K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂,若铁片没有被腐蚀,加入K3[Fe(CN)6]溶液,不会出现蓝色沉淀,D正确。