人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 微专题4 电解质溶液中粒子间的关系.ppt

解析混合溶液中,NaOH和NH3·H2O浓度均为0.1mol·L-1,NH3·H2O为弱电解质,部分电离,则c(Na+)c(NH3·H2O),A错误;加入10mL盐酸时,可认为NaOH与HCl恰好完全中和,c(Cl-)=c(Na+),又根据电荷守恒得到:解题技巧酸碱混合溶液中粒子浓度大小比较的思维方法4.25℃时,按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅡpH=4.0下列说法错误的是()A.溶液Ⅰ中,c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c(HA)c(HB)B解析由电荷守恒可知,溶液Ⅰ中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=5.0,则c(H+)c(OH-),因此c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A正确;溶液Ⅰ的pH=5.0,溶液Ⅱ的pH=4.0,则HB的电离常数大于HA的电离常数,1,B错误;由电荷守恒可知,混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-),C正确;由于HB的电离常数大于HA的电离常数,则混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ后有c(HA)c(HB),D正确。*探究一溶液中的守恒关系方法突破1.电荷守恒:电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,溶液呈电中性。2.元素守恒:电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。3.质子守恒:电解质在溶液中发生电离、水解时,存在H+的转移,但失去H+的物质的量与得到H+的物质的量总相等。书写过程实例(以Na2CO3溶液为例)方法一:可以由电荷守恒与元素守恒推导出来将Na2CO3溶液中的电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)书写过程实例(以Na2CO3溶液为例)方法二:依据水的电离平衡,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的(单一电解质溶液,质子守恒一般可直接书写;混合溶液中的质子守恒一般应由电荷守恒和元素守恒推导得到)得到质子(H+)失去质子(H+)应用体验视角1弱酸、弱碱中的守恒关系1.写出0.1mol·L-1的醋酸溶液和0.1mol·L-1的氨水中的相应关系式。(1)电荷守恒:CH3COOH溶液;?氨水。?(2)元素守恒:CH3COOH溶液;?氨水。?易错提醒弱酸、弱碱溶液中的电荷守恒和质子守恒关系相同。c()+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c()+c(H+)=c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1视角2单一盐溶液中的守恒关系2.写出NaHCO3溶液和NH4Cl溶液中的相应关系式。(1)电荷守恒:NaHCO3溶液;?NH4Cl溶液。?(2)元素守恒:NaHCO3溶液;?NH4Cl溶液。?(3)质子守恒:NaHCO3溶液